Salut!

Tu es en première S ou ds une autre filière?

As-tu vu les notions de pH/pK_A?

ben en fait oui g ce cour la mais je bloke juste pour le départ, après je sé comment faire mais le début jbloke ! J'ai dit S pck il y avé que ce choix la mais en fait je suis en 1ère CL.
En espérant que tu pourra m'aider !

Re!

N'écris pas en sms s'il te plaît
Pardonne ma curiosité () mais c'est quoi un première CL? Tu étudies en France?

Sinon:

1°) Acide benzoïque: L'acide benzoïque, de formule chimique C₆H₅COOH (ou C₇H₆O₂) est un acide carboxylique aromatique dérivé du benzène.

C'est dc un acide faible

2°) Le pH te donne la concentration en ion oxonium

Désolé pour l'écriture en sms mais c'est l'habitude avec msn, bref je suis en première STL Chimie des Laboratoires, c'est dans le technique.
Je voudrais juste savoir comment démarrer, évidemment si tu en as une idée, juste que tu m'aide a démarrer le 1°/ le reste je saurais me débrouiller !
Merci pour ton aide shadowmiko

Ah oki c'est STL

1°) a) comment va se comporter cet acide dans l'eau? Va-t-il se dissocier?

moi pour l'équation je pensais à C6H5COOH + H2O = C6H5CCO- + H3O+
tu en pense quoi? et après je ne sais pas comment faire ! =/

Ben c'est très bien. Donc tu as écrit l'équation de dissociation ds l'eau. Connais-tu les conentrations molaire effective et en soluté apporté?

ben c'est à partir de là que je ne sais plus comment continuer !!
T'as une idée?

[C₆H₅CO₂^-]_(aq) = [H₃O⁺]_(aq) = c

Et c est la concentration en soluté apporté donnée par la formule c = n/V

Je précise que Cm = m/V = (n*M)/V = (n/V)*M = c*M

Avec Cm concentation massique (que tu as)

ok mais avec ca je trouve la composition molaire c'est bien cela?

Oui. Après qualitativement, je pense qu'il faut juste citer le nom des ions présents.

tu pourrais me faire un résumer de tout cela s'il te plait après une fois que j'ai tout le a) fait, je pourrais me débrouiller seul !
Encore merci shadowmiko

Cet acide se dissocie dans l'eau en ions C₆H₅CO₂^- et oxonium.

C₆H₅COOH + H₂O = C₆H₅COO^- + H₃O⁺

[C₆H₅CO₂^-]_(aq) = [H₃O⁺]_(aq) = c

Et c est la concentration en soluté apporté donnée par la formule Cm = c*M d'où c = Cm/M = ... mol.L^-1

Ben merci bien, après je me débrouillerais pour le reste, merci shadowmiko!!
^^

Y'a pas de quoi, si t'as encore besoin

Bonne soirée et bonne continuation, adishatz

et le Ka est-il égal à [C6H5COO-]*[H3O+]/[C6H5COOH] ?
On met pas l'eau car c'est un solvant et normalement il doit pas être mis dans le calcul de la constante ! Tu en penses quoi?

Oui c'est ça, tu as tout à fait raison

Salut Shadow, je corrige en même temps le même exo . Je vais finir par le renvoyer ici ...

De la même personne?_{je suppose que non...} Salut gbm

J'ai fais le calcul du 1°/a) dis moi ce que tu en pense:
On peut dire que la concentration aqueuse [C6H5COOH](aq)=[H3O+](aq)=Concentration de l'acide
Donc: Cm=(n/V)*M d'où C=Cm/M
Ca=0.244/M(C6H5COOH) où je trouve comme masse molaire 122g/mol
Donc 0.244/122=0.002mol/L
Qu'en penses tu?
Le problème c'est que l'on me demande les compositions quantitatives et qualitatives et là j'aimerais que tu m'aides a nouveau si cela ne te gêne pas

Donne le résultat en écriture scientifique.

Là tu as le côté quantitatif.
Pour le qualitatif, je pense qu'il te faut juste donner le nom des ions formés par l'action de l'eau sur l'acide faible.

_{Pas de la même personne. Sinon j'aurais crié : multipost}

gbm tale même dm que moi?

Oh non pas moi mais une personne de ta classe peut-être :

Acide benzoique

oui jle connais, il ta demander de l'aide !
Si on pouvais revenir au dm cela m'arrangerais lol !
Bon alors voila pour le b) j'ai mis que Ka=[C6H5COO-]*[H3O+]/[C6H5COOH]
d'où [H3O+]=10^-ph donc j'ai trouvé comme concentration de H3O+ 3.12*10^-4 mol/L
Avant j'avais trouvé comme concentration de C6H5COOH 2*10^-3 mol/L
Mais il me manque l'autre concentration pour pouvoir déterminer le Ka et pour déterminer le pKa qu'on obtient en faisant -logKa=pKa
Avez-vous une idée?

Un tableau d'avancement?

est-ce que pour l'état initiale je met pour H3O+ et C6H5COO- comme nombre de moles 0? et pour l'état final je mettrais leur valeur?

Non tu fais un tableau normal, ce sont les produits

par contre pour c6h5cooh je met 0.002mol pas vrai?

Quel est la réactif limitant? L'avancement maxium?

pour moi ca donne ca :
         C6H5COOH + H2O == H3O+ + C6H5COO-
E.I     0.002mol  excés   0mol    0mol
E.F     0.002-xf           xf      xf

Donne moi ton avis, tout en m'expliquant stp!!

La forme est bonne. mais que vaut x_f? Tu dois t'appuyer sur le pH...

ben voila si on dit que 0.002-xf=0 on trouvera un xf de 0.002 donc toute les concentration à part celle de l'eau serait égal a 0.002mol/L ce qui est pour moi bizarre =/
Quel est ton avis sur ca?

D'après ton tableau, si tu ne mets pas de valeurs, tu dois avoir x_f = n(H₃O⁺). Donc x_f se déduit simplement de la valeur du pH.
Quel est ton volume?

Tu ne peux pas connaître la concentration en acide benzoïque puisque c'est l'objet de ta question c)... On ne te dit pas que l'acide s'est partiellement dissocié ou non...

on a pas de volume sauf la concentration massique, le pH, concentration de H3O+ et de C6H5COOH.
La je suis vraiment perdu =/

Quel autre procédé connais-tu pour calculer le pKa?

ben je connais de mémoire pKa=-logKa =/

A l'équilibre, K = Ka
Sinon K = Ka₁/Ka₂
Ou K = 10^pKa2-pKa1
K = Ke/Ka

Voire pKa = pH + log([A]/[B]=