Bonjour

Voici un nouvel exercice. Je n'arrive pas à le résoudre à partir de la question d.

Paramètre d'un aquarium
pH = 6.85
Dureté carbonatés = 19°f
Cm (NO₃^-) = 40mg.l^-1
V = 150 litres
m (NO_3^[/sup]-) = 455mg

a) Trouvez [H₃O[sup]+] et [OH^-] à l'aide du pH
Ma réponse :
[H₃O⁺] = 10^-pH
[H₃O⁺] = 10^-6.85 mol.l

[H⁺] = 10^-pH
[H⁺] = 10^-6.85
[H⁺] = 1.41 x 10^-7

[OH^-] = 10^-14 / 1.41 x 10^-7
[OH^-] = 7.092

b)Sachant su'1 degré français = 10 mg.Litres-1 de carbonate de calcium, déterminer la quantité totale (la masse) de ce produit dans le bac.
Ma réponse :
19 x 10^-1 = 1.9
Il y a 1.9mg de carbonate e calcium par litre
1.9 x 150 = 285 mg
Dans l'aquarium il y a donc 285 mg de carbonate de calcium.

c) Calculer la concentration massique de NO₃^-en g.litre-1
Ma réponse :
40mg.l^-1 = 0.04g.l^-1
Il y a 0.04 g.l^-1 de nitrate dans l'aquarium.

d)Calculer la masse molaire de NO_3^[/sup]-
Ma réponse : Je ne sais pas

e)Calculer n en mol de NO₃[sup]-
Ma réponse : je ne sais pas

f)Calculer [NO₃^-] en mol.litre -1
Ma réponse : je ne sais pas

g)Vous souhaitez baisser la concentration en nitrate de 25% :
Déterminer la nouvelle concentration molaire
Ma réponse : je ne sais pas

Déterminer le volume d'eau à changer
Ma réponse :
25% soit 150 x 25% = 37.5 litres

Merci de votre aide