Bonjour à tous, je suis en vacances mais les devoirs sont au rendez-vous ^^
Voilà j'ai un exercice de chimie et je bloque sur quelques questions et jaimerais déjà svaoir si le début de ce que j'ai fais est correcte. Voici l'énoncé :


L'oxylithe, solide de formule Na2O2, réagit avec l'eau et permet d'obtenir au laboratoire du gaz dioxygène. Lors de cette réaction, il se forme également des ions sodium et hydroxyde.
2Na2O2(s) + 2H2O(l)    O2(g) + 4Na+ + 4HO-

1. Comment peut on mettre en évidence le dégagement de dioxygène?
2. Dans le flacon schématisé sur le dispositif ci contre, on verse 30mL d'eau, puis on ajoute 1,0g d'oxylithe et on bouche le flacon.
a. Déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
b. A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer l'avancement maximal, le réactif limitant et la composition, en quantités de matière, du système dans l'état final.
c. En déduire la pression du dioxygène et la pression lue sur le manomètre
DONNéES : Pression initiale : 1020hPa ;
volume V occcupé par le gaz : 1,1L ;
temperature : T = 293K ;
R = 8,314 SI .

Voici mes premières réponses :

1. Pour mettre en évidence le dégagement de dioxyègène il faut prendre une allumette, l'allumer puis l'a placé dans la bouteille. Si la flamme s'intensifie(légérement), il y a présence de dioxygène, si elle s'éteint il y a pas ou plus de dioxygène.

2.a/ n(Na2O2)= 1,0/78=0.013mol
n(H2O)= 30/18= 1.7mol

salut:
1) on met en évidence le dégagement de dioxygène  par le test de labuchette incandescante qui se rallume en présence de O2.
2 lorsqu' on verse 30mL d'eau, puis on ajoute 1,0g d'oxylithe..
a.  les quantités des réactifs dans l'état initial.




b)
2Na2O2(s) + 2H2O(l)   -->  O2(g) + 4Na+ + 4HO-

0,0128       1,7           0        0      0
0,0128 -2x     1,7-2x     x      4x       4x  
  trouves xmax ?

regardes ici
oxylithe

*** message déplacé ***

re bonjour, pour trouver la quantité de matière de l'eau d'ou vien ce 3g ?

Pour la question B voici ma réponse


                   2Na2O2(s)    +    2H2O(l)     -->    O2(g)   +  4Na+    +   4HO-
ETAT initial        0,0128          1,7                  0          0           0
Intermédiaire(x)   0,0128-2x        1,7-2x               x          4x          4x
ETAT final(xmax)   0,0128-2xMax     1,7-2xMax            xMax       4xMax       4xMax


Si Na2O2 limitant: 0,0128-2xMax=0
xMax = 0,0128/2 = 6,4*1O exposant -3mol

Si 2H2O limitant : 1,7-2xMax=0
xMax = 1,7/2 = 0,85mol

Donc Na2O2 est le réactif limitant et xMax est égal à 6,4*10 exposant -3mol.
Bilan : nf(Na2O2) = 0,0128-(2*0,0064) =0
nf (H2O) = 1,7-(2*0,0064) = 1,6872
nf(O2)=xMax= 0,0064
nf(Na+)= 4xMax = 4*0,0064= 0,0256
nf(HO-)= 4xMax = 0,0256

est-ce que ma réponse est complète pour la question b ?

correct

pouvez-vous m'aider  pour la dernière question

et vous n'avez pas repondu a ma question précédente dou vien le 3g merci

il s'git de 30g   erreur de tape .

ma

c/
utilises la relation    PV_(o2 =n_(o2)RT

puis P_finale=P_i+P_(o2)

pour savoir le volume de o2
tu dois nous donner le shéma dflacon utilisé . voir question2
2. Dans le flacon schématisé sur le dispositif ci contre, on verse .........

puisque  V_(o2=volume du flacon-30ml
car le gaz occupe tout le volume qu'on lui offre.

je n'ai pas compris