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oxydoréduction, une précision
Bonjour, il y a quelquechose dans les réactions d'oxydoréduction que je n'arrive pas à comprendre.
Comment savoir quel réactifs doit-on prendre quel est le réducteur, quel est l'oxydant.
pour cet exemple:
on a trempé une lame de zinc (Zn) dans une solution de sulfate de cuivre( Cu2+,SO42-
les couples redox sont Cu2+/Cu et Zn2+/Zn
Pourquoi ne prend-on pas SO42- ?
En écrivant la réaction:
Cu2+ + 2e- = Cu
Zn = Zn2+ + 2e-
Pourquoi mettre Zn en premier et non Zn2+
Ces questions vous semble sans doute idiote mais moi je ne comprends pas.
édit Océane
je ne pourrai pas t'expliquer pourquoi l'on ne prend pas SO42-.
On mets Zn en premier , car c'est un reactif avec le Cu2+.
C'est plus simple d'ecrire les demi equations en prennant soin de mettre les reactif a gauche , comme ca il suffit d'ajouter les reactifs entre eux et les produits entre eux pour écrire l'equation bilan .
oui d'accord mais comment sais-on que Zn est un réactif avec Cu2+.
Dans mon cours j'ai un autre exemple:
CO2/H2C2O4
MnO4-/Mn2+
même question pourquoi MnO4- ?
2C02+2H++2e-=H2C2O4 (×5)
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O (×2)
5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++8H2O+10CO2
Là pourquoi dasn l'équation bilan on écrit d'abord H2C2O4 et CO2 ?
Sérieusement je comprends rien. je dois être vraiment bete.
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