Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour cet exo s'il vous plaît
On considère la pile Daniell constituée par les demi-piles Cu2+ /Cu et Zn2+/Zn.
La première demi-pile est constitué d'une électrode de cuivre plongeant dans 0,50 L de solution de sulfate de cuivre de concentration 0,2 mol/L
La deuxième demi-pile est constituée d'une électrode de zinc plongeant dans 0,50 L de solution de sulfate de zinc de concentration 0,2 mol/L

1. Faire un schéma de la pile .

2. Écrire les équations bilans des réactions qui se produisent au niveau des électrons lorsque la pile débite du courant .
Quel est le métal consommé ?
Comment varient les concentrations des ions Cu2+ et Zn2+ dans les deux solutions ?

Calculer l'intensité du courant sachant que la résistance totale du circuit est R = 2



3. Pendant combien de temps la pile peut-elle débiter dans les solutions précédentes ?

Trouver les variations de masse des électrodes lorsque la pile est usée .

On suppose que l'intensité du courant débité reste constante et que la pile peut débiter jusqu'à épuisement des ions Cu2+

On donne les potentiels des couples
Cu2+/Cu : 0,34 V
Zn2+/Zn : -0,76

Pour l intensité j ai essayé d'utiliser la loi de pouillet
I=E/R

Pour la durée j ai trouvé
Dt=2CVeN(constante d'Avogadro)/ I

Mais je trouve un résultat assez aberrant
Où se trouve mon erreur ?


Merci d'avance