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Oxydoreduction [KMnO4 et H2O2]
Bonsoir à vous. J'ai un exercice de physique à faire, mais je ne comprends pas comment en venir à bout. Il m'a l'air pourtant simple ! Le voici :
Permanganate de Potassium et eau oxygénée :
On veut faire réagir, dans les proportions stoechiométriques, 10mL de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration 5,Ox10^-4 mol/L avec de l'eau oxygénée (H2O2) de concentration 2,0x10^-4 mol/L.
1.Quel volume d'eau oxygénée doit on prendre ?
Pour cette question, j'ai pensé que si je fais l'équation des couples RedOx, avec les coefficients stoechiométriques, je pourrais dire par exemple que V(H2O2) = 2V(KMnO4). Est ce vrai ?
2.Quelles sont les espèces qui vont se former ? En quelles quantités ?
Je n'ai pas de piste pour cette question là.
Si vous pouvez m'aider, ça serait simpa :p Merci à vous et bonne soirée
Bonjour leo0617 : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 . Masse moléculaire de H2O2 = 34 .
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ======> 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O .
Dans l'équation , on voit que pour oxyder 5 moles de H2O2 , il nous faut 2 moles de KMnO4 ( réaction effectuée en milieu acide ) .
10 ml de solution de KMnO4 0,0005 molaire correspond à 158 x 0,0005 = 0,079g : 1000 x 10 = 0,00079g ( 0,79 mg ) de KMnO4 ou 5*10^-6 mol .
2 moles de KMnO4 vont oxyder 5 x 34 = 170 g de H2O2 (5 moles de H2O2 ) . 5*10^-6 mol de KMnO4 corresponde à (5*10^-6) x 5 : 2 = 1,25*10^-5 mol de
H2O2 , soit (1,25*10^-5) x 34 = 0,000425g ou 0,425 mg de H2O2 .
On dispose d'une solution de H2O2 2*10^-4 molaire . 1 litre de solution correspond à 34 x 2*10-4 = 0,0068g ou 6,8 mg/L
Quantité de solution H2O2 : 0,425 mg x 1000 : 6,8 mg= 62,5 ml de solution d'eau oxygénée .
Bonnes salutations .
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