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Oxydoreduction et t=0
Bien le bonjour, je fais un exercice type Bac de Chimie et je suis bloqué à une question dont je ne connais pas la formule à appliquer.
On mélange V1=20,0mL de la solution aqueuse de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration molaire apportée c1(=2,00x10^-3mol.L^-1), acidifiée par de l'acide sulfurique (H2SO4 je crois), à V2=20,0mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique (H2C2O4) de concentration molaire apportée c2=5,00x10^-2mol.L^-1
2) Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n01 d'ions permanganate ?
3) Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n02 d'acide oxalique ?
Merci de bien vouloir m'aider un minimum, je me contenterais bien des formules à appliquer s'il le faut..
Pour l'équation de la réaction c'est bon c'était la première question c'était entre : MnO4-/Mn²+ et CO2/H2C2O4
j'ai trouvé :
MnO4- +8H+ +5e-= Mn²+ + 4H2O (x2)
H2C2O4+2e- =CO2+CO2+2H+ (x5)
____________________________________
2MnO4- +16H+ +5H2C2O4=2Mn²+ +8H20+5C2O4+10H+
Maintenant je calcule n du permanganate de potassium et le n de l'acide oxalique ?
Donc voilà je trouve :
V1= 20,0mL
C1= 2,00x10^-3 mol.L^-1
n=C/V=2,00x10^-3/20,0 = 0,1x10^-3 mol
et
V2= 20,0mL
C2= 5,00x10^-2 mol.L^-1
n=C/V=5,00x10^-2/20,0 = 0,25x10^-2 mol
Maintenant pour l'instant t=0... erfouille..
S'il vous plaît.. 2) Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n01 d'ions permanganate ?
3) Quelle est, à l'instant t=0, la quantité de matière n02 d'acide oxalique ?
Il faut tracer la courbe de la réaction ? Si oui a l'aide de quoi.. 
Ah mdr j'avais pas vu qu'en fait n a l'instant t=0 c'est l'instant initial de la réaction donc j'ai répondu à la question..
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