Bonjour

Ecris la première demi-équation dans l'autre sens : NO3- + 6H+ + 5e- --> NO + 3H2O
Pour la deuxième, pas besoin de noter les ions sulfates !

Il faut maintenant équilibrer les électrons pour qu'ils puissent disparaitre dans l'équation finale. Tu n'as plus qu'à ajouter ensuite les deux demi-équations !

Ps dans l'étape 1 on nous dis qu'on constate qu'un gaz incolore qui devient roux à l'air se dégage. Mais de quel gaz s'agit il?

c'est le monoxyde d'azote : NO !

Merci lulu

ca donne quoi alors l'équation de la réaction ?

Avant toute chose: pourquoi pour la deuxième demi équation cela ne sert à rien d'écrire les ions sulfates?

Voici la première équation :
4H+  +NO3- +3Fe++ -> NO + 2H2O + 3Fe+++

Tu peux les écrire ! Mais cela ne sert à rien car ils ne réagissent pas ! Ils sont spectateurs ! D'ailleurs dans ta demi-équation tu vois bien que tu es obligé de les écrire à la fois à gauche et à droite de la flèche :
Fe++   +SO4--   -> Fe+++   +SO4-- +e-

Je n'avais pas vu l'erreur dans la 1ere demi-équation : c'est 2H2O !!

Donc ton équation finale est correcte !

Ok Lulu merci

et l'autre équation ca donne quoi alors ?

Voici l'équation de dosage
8H+  +5Fe++  +MnO4-  -> Fe+++  +Mn++  +4H2O

Pardon j'ai oublié un coefficient pour l le fer (III)
8H+  +5Fe++  +MnO4-  -> 5Fe+++  +Mn++  +4H2O

très bien !

La seconde question est:
Calculer la concentration C1 de la solution S1 en ions nitrate

On sait que pour atteindre l'équivalence il faut verser 13,2 mL de permanganate de potassium pour une concentration de 0.10 mol.L-1

Donc nous arrivons au calcul n=C x V
Alors n(eq)MnO4- = 13,2.10^-4 mol

Je rappel l'équation de dosage:
8H+ +5 Fe++  +MnO4- -> 5Fe+++ +Mn++ +4H2O

Donc si n(eq) = 13,2.10^-4 mol
nFe++ = 5 x 13,2.10^-4
nFe++ = 6,6.10^-4 mol

Donc on sait qu'à la fin de la réaction 1 il vas rester  6,6.10^-4 mol.
Tout est correcte jusque la?

C'est après que sa se complique...

Ok
Rappel première équation:
NO3- +4H+ +3Fe++ -> 2H2O +NO + 3Fe+++

Si on reprend notre première équation et en ayant fait un tableau d'avancement, on constate que la quantité initial de matière d'ions Fe++ est:
n(initial)(Fe++)= 5.10^-2 x 0,1
n(initial)(Fe++)= 5.10^-3 mol

Lorsque la réaction est terminé et comme le coefficient stœchiométrique de Fe++ est "3" (toujours d'après notre tableau)  on en conclu que:
5.10^-3 -3Xfinal = 6,6.10^-4
Donc Xfinal = 1,45.10^-3 mol

Jusqu'ici tout vas bien?

On suppose que les ions nitrates d'ammonium sont les réactifs limitants.
Nos ions nitrates d'ammonium introduits ont comme coefficient stœchiométrique "1" donc on en déduit qu'à la fin de la réaction:
nNO3- = Xfinal = 1,45.10^-3 mol

On cherche à avoir la concentration de la solution S1 en ions nitrate:
C= 1,45.10^-3 / 0,1
C= 1,45.10^-2 mol.L-1

Mais apparemment selon ma correction le résultat serait faux sans m'expliquer pourquoi... Pouvez vous m'aider?
Merci

ce n'était pas 6,6*10-4 mol mais 6,6*10-3 mol !

Oui exact
n(eq)(Fe++) = 6,6.10^-3 mol

Ce qui veut donc dire qu'à la fin de la réaction 1 il se forme 6,6.10^-4 mol de Fe++ or sauf erreur de ma part
n(initial)(Fe++)= 5.10^-2 x 0,1
n(initial)(Fe++)= 5.10^-3 mol

6,6.10^-3 mol > 5.10^-3 mol
On obtiendrait plus de mol de Fer (II) à la fin de la réaction que ce qu'on à introduit à la base ?

Ou se trouve l'erreur svp?

tu es sur des valeurs données dans cet énoncé ?

Oui, je viens de me relire

Il y a peut être un problème dans l'exo lui meme alors... ca peut arriver !
Sinon je ne vois pas comment faire autrement... ca parait ca que l'on a fait (ce que TU as fais) !

Ok sa arrive de temps en temps des erreurs dans mon livre c'est un peu embêtant mais merci quand même de ta contribution Lulu

Avec plaisir !
Parles en à ton prof quand meme ca m'étonne tout ca...
Tiens moi au courant !

Je n'ai pas de prof je me forme seul et avec votre aide