Inscription / Connexion Nouveau Sujet
OXYDOREDUCTION Attaque de l'aluminium
On verse de l'acide chlorydrique sur de la poudre d'aluminium.
Un dégagement de dihydrogene se produit. De la poudre d'aluminium disparaît; il se forme des ions aluminium Al[/sup]3+.
1) Quels sont les couples mis en jeu? Ecrire leur demi-équation respective.
2) Ecrire l'équation de la réaction.
3)Quelle est la masse d'aluminium oxydée par 60 cm[sup]3 d'une solution acide de concentration 10 mol/L?
4) Quel est le volume de dihydrogéne degagé, mesure dans les conditions normale de temperature et de pression?
DONNEES: M(Al)=27 g/mol.
Merci pour votre aide!!
Bonsoir!
1) L'ion hydrogène va réagir et former du dihydrogène. L'alu métal va donner l'ion alu.
Tu écris les couples...
2) Demi-équations protoniques puis équation à partir de Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1.
3) m=m*M et n=C.V convertis les cm3 en L sachant que 1 cm3 = 1 mL
4) Tableau d'avancement si t'as besoin. Tu prends xmax après avoir déterminé le réactif limitant puis tu calcules le volume avec n=V/Vm sachant que ds ces conditions Vm=22,4 L/mol.
Ok?
j'ai tres bien compris ton explication merci mais le probleme que j'ai moi c'est de pouvoir faire les couples justement!
Bon et bien je t'ai répondu concernant ce sujet sur l'autre topic où tu as un pb semblable, cela m'évite de répéter l'explication
Voici l'autre topic en question 
oxydoreduction et puis c'est moi moi qui t'avais expliqué, en l'occurence c'est ma cousine
Annuler
connectez vous