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oxydoreduction
Une lame de fer est immergée dans 100mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 0.050 mol/L. On observe un depôt d'argent sur la lame de fer et l'apparition d'ions fer (II) en solution.
1) Quels sont les couples mis en jeu? Ecrire leur demi-équation. Quel est l'oxydant? le réducteur?
2) Ecrire l'équation de la réaction.
3) Calculer la masse d'argent formé si tous les ions argent sont réduits et les concentrations des ions présents dans la solution à la fin de la réaction.
DONNEE: M Ag = 108 g/mol.
Merci pour votre aide!! Je n'ai rien compris
Bonsoir!
1) Tu notes la formation d'argent et d'ions fer II...
A la base tu as des ions argent et des ios fer III. A toi pour les couples...
2) tu fais avec les deu demi-équations
Ox1 + Red2 = Ox2 + Red2
3)tu utilises m=n*M et n=c*V
Fais un tableau d'avancement si tu le juges utile
Ok?
Slt!! à la base je suis justement bloqué pour pourvoir écrire les couples!! je n'ai pas très bien compris comment faire?
Tu notes la formation d'argent et d'ions fer II...
A la base tu as des ions argent et des ios fer III. A toi pour les couples...
Un couple oxydant / réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox.
oxydant + n e- = réducteur
Les couples tu es censée les connaître sinon tu t'appuies sur la demi-équation précédente
Ici oxydants: ion fer III et Ag+.
Donc couples Ag+/Ag
Fe3+/Fe2+
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