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Oxydoréduction
Bonjour,
on dispose de 2 échantillons A & B dont les T° d'ébullition sont différentes.
L'étiquette indique propanol pour chacun d'eux. Les 2 échantillons réagissent avec une solution acide de permenganate de potassium laissant place à 2 solutions incolore SA et SB.
Quels sont les demi-équations mises en jeu?
il y a le KMno4 et le C(3)H(8)0 mais je ne vois pas ce que l'on peut avoir comme demi-équation avec le C3H80 merci
pour le KMnO4/KMn2+
KmnO4 + 8H+ + 6e-=KMn2+ + 4H20 non?
es que ca pourrait donner KMnO4 + 8H+ + 5e-= K+ + Mn2+ + 4H20
et C3H8O= 3C + 7H+ + OH- + 6e- ??
salut
petit lien : (a verifier)
chimie 1ere oxydo-réduction svp
ne pas oublier ce principe avant de poster :
"aide toi et la fonction recherche t'aideras"
a+
oui merci mais en fait je n'ai pas la reponse pour C3H8O parce que la réponse pour l'otre c'est bon je pense que ce n'etait pas trop dur!!
verifie, mais dans les messages de la page indiquee je lis :
"C3H70H -> C3H60 + 2H+ +2é-"
oui mais en fait je comprend pas pourquoion enleve 2H de C3H7OH (a droite)
es que ca pourrait donner
KMnO4 + 8H+ + C3H6O + 2H+ ==> K+ + Mn2+ + 4H2O + C3H7OH
SVP REPONDEZ MERCI BIEN
sauf que c'est pas équilibré mais c'est ca le probleme
S V P
je crois que
"C3H70H -> C3H60 + 2H+ +2é-"
vient du fait que le propanol est un alcool primaire. normalement dans les tp (ou cours ?) on voit comment il s'oxyde.
on a ensuite :
C3H70H -> C3H60 + 2H+ +2é-
KMnO4 + 8H+ + 5e- -> K+ + Mn2+ + 4H20
on "multiplie" la premiere par 5 et l'autre par 2
ca donne
5C3H7OH -> 5C3H6O + 10 H+ + 10e-
2KMnO4 + 16 H+ + 10e- -> 2K+ + 2Mn2+ + 8H2O
ce qui donne :
5C3H7OH + 2KMnO4 + 6H+ -> 5C3H6O + 2K+ + 2Mn2+ + 8H2O
a verifier tout ca, car je ne garantis rien du tout...
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