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Oxydoréduction
Posté par 1000yano
Salut à tous !
Voila petite question, ça m'a l'air tout bête mais je comprends pas.
J'ai Cr+H2O → Cr2O3 +H2
Oxydation :
Cr = Cr3+ + 3e-
Réduction :
2H+ + 2e- = H2
A ce stade, pourquoi équilibre-t-on le coefficient stoechiométrique du H et pas du Cr ? La réaction passe pourtant de Cr à Cr2...
Merci d'avance 
C'est un copié-collé du corrigé de mon prof.
J'en déduis que la réaction équilibrée donne 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2 mais c'est les demi-équations qui me chiffonnent...
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