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oxydoréduction
Bonjour à tous!
Pouvez-vous m'expliquer pourquoi lorsqu'on introduit de l'argent et du zinc métallique dans une solution de Cu(NO3)2 1M, le Cu2+ peut oxyder le Zn mais pas l'Ag? Je pensais qu'il pouvait oxyder les deux et je suis un peu perdu du coup..
Pouvez-vous m'éclairer s'il vous plaît? Je vous remercie! 
Bonsoir soupeAuxChoux :
On a ici une réaction d'oxydoréduction : ( Voir le tableau liste des potentiels standard )
Le zinc métallique ( réducteur ) s'oxyde en cation Zn++ par la perte de 2 électrons
Le cation Cu++ ( oxydant ) se réduit en cuivre métallique par captage de 2 électrons
Zn =====> Zn++ + 2 e- Cu++ + 2 e- =====> Cu
Dans ta réaction , Le nitrate cuivrique libère 1 cation cuivrique soit
Cu(NO3)2 en solution aqueuse ==> Cu++ + 2 NO3-
Le Zn s'oxyde par perte de 2 électrons et permet de réduire Cu++ en cuivre .
L'argent métallique ne réagit pas et reste en solution .
Voir les potentiels redox .
Bonnes salutations
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