Bonsoir  Aviavi77  :

    Dans  ton  problème , il  manque  la  concentration  de  la  solution  de  KMnO4 ?

Non, j'ai écris le problème comme écrit dans mon cahier

Bonjour Aviavi77

As tu pu écrire les  équations des trois réactions qui interviennent dans cet exercice ?
C'est évidemment indispensable.

1) Sn + 2 HCL -> SnCl₂ + H2O

2) redox
5 Sn²⁺ + 2MnO₄ + 16H⁺ -> 5 Sn⁴⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

3) réaction redox mais je ne vois pas trop ce qui réagit dans le Na₂SO₄ quel est le couple redox ..
je sais qu'il provient d'un acide fort H2SO4 et d'une base forte..

Ton énoncé ne parle pas de Na₂SO₄, mais de Na₂SO₃

Oui, pourriez vous m'aider pour cette troisième équation?

Que dit l'énoncé ?
Na₂SO₃ ou Na₂SO₄  ?

Na2SO3

Dans ce cas, Ce sont les ions SO₃^2- qui régissent avec les ions permanganate.
Le couple redox est : SO₄^2- / SO₃^2-
Tu devrais pouvoir établir la 3ème équation.

J'oubliais !
Ta première équation est fausse ( et même pas équilibrée !!!)

En fait il s'agit aussi d'une oxydo-réduction entre l'étain et les ions H⁺ amenés par la solution d'acide chlorhydrique.
Les couples concernés sont :
Sn / Sn²⁺ et
H⁺ / H2
Les ions chlorures ne participent pas.

Pourquoi ce sont les ions SO3- qui réagissent dans le composé Na2SO3..?

De même pour SnCl2 pourquoi Sn qui participe et non Cl..

Na⁺ , Cl^- sont des ions notoirement indifférents.
Leurs structures électroniques particulièrement stables font qu'ils ne se comportent jamais ni en oxydant, ni en réducteur.

Merci, c'est beaucoup plus digeste mtn !
Juste petite question pour avoir le cœur net,
Lorsque on dit que 50 mL de cette solution dont titrés par 38 mL de KMnO4, dans mon tableau d'avancement à l'etat Initial pour calculer le Nombre de mol de Sn2+ dans la formule n=CxV le volume c'est Bien 38ml + 50 ml il faut aussi prendre en compte les 50 ml a l'etat Initial nous sommes d'accord ?

Non.

Je fais l'hypothèse que tu as corrigé et obtenu l'équation de la réaction entre l'étain métallique Sn et les ions H⁺
Sinon, il est impératif de commencer par là.

a) Tu calcules la quantité de matière d'étain n(Sn) initialement présente.
b) De là tu peux en déduire la quantité de matière n(Sn²⁺) obtenue.
c) Et de là tu peux en déduire la nouvelle quantité de matière n'(Sn²⁺) présente ( après dilution à 200mL ) dans le prélèvement de 50 mL

Si au bout de ces calculs tu trouves n'(Sn²⁺) = 3,9 . 10^-3 mol, alors tu es sur la bonne voie.

Ce sont ces n'(Sn²⁺) = 3,9 . 10^-3 mol d'ions Sn2+ qui vont être ensuite titrés  par 38 mL de permanganate de potassium en milieu acide

Je trouve la réponse 0,179 M, qui est la bonne.
Merci de votre aide!

Une dernière question, pourquoi est ce que dans la deuxième équation on prend le couple  Sn4+/Sn2+?

Et dans la troisième équation on reprend MnO4-/Mn2+ ?

Pour la deuxième équation je suppose que c'est Parce que  sn a déjà été oxydé une première fois donc c'est le couple Sn4+/Sn2+ ?

Oui, j'avais trouvé moi aussi une concentration en Na₂SO₃ égale à 0,189 mol/L

La première réaction transforme Sn en Sn²⁺
MnO₄^- réagit avec Sn²⁺ dans la deuxième réaction.
Pour la troisième réaction l'énoncé indique clairement que les réactifs sont MnO₄^- et Na₂SO₃ (donc SO₃^2-)

Ma solution :
Je repars de n'(Sn²⁺) = 3,896.10^-3 mol  (  02-05-19 à 23:57 )

Quantité de matière de MnO₄^- utilisée dans la 2e réaction : 3,896.10^-3 * (2/5) = 1,558.10^-3 mol

Quantité de matière de MnO₄^- utilisée dans la 3e réaction :
1,558.10^-3 * (42/38) = 1,722.10^-3 mol

Quantité de matière en SO₃^2- titrée dans la 3e réaction :
1,722.10^-3 *(5/2) = 4,306.10^-3 mol

Concentration en SO₃^2- = 4,306.10^-3 / 24.10^-3 = 0,179 mol/L

Concentration en Na₂SO₃ = concentration en SO₃^2- = 0,179 mol/L

Remarque :
Il me faut mettre un bémol à mes propos du 02-05-19 à 20:42 au sujet des ions chlorure.
Je disais que les ions chlorure ne réagissent jamais en oxydo-réduction, vu leur grande stabilité.
Il existe quelques exceptions ou ces ions peuvent être oxydés en dichlore.
L'oxydant peut-être : le permanganate de potassium ; le dioxyde de manganèse ou les ions hypochlorites.