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oxydoreduction
Bonjour et merci d'avance a vous pour votre aide.
jai un exercice dont l'une des questions me bloque un peu , meme si je pense avoir trouver le resultat jaimerai bien avoir confirmation que la demarche utiliser est la bonne.
Donc jai la reaction suivante :
Et on me demende pour quelle volume de NO (3)(-) de concentration 0,1 mol/L je doit faire reagir pour dissoudre totalement un clou de fer de 2g .
( En considerant la reaction comme totale)
Jai dis que il faut deux atomes de NO pour reagir avec un fe et donc on peut poser la relation
n (NO)=2n (Fe)
Ensuite en utilisant
V=2n (Fe)/C , je trouve bien le resultat demander ? Je trouve V = 0,714 L.
Merci encore de votre attention
Bonjour.
Votre réponse est correcte si on regarde l'énoncé que vous avec posté.
Par contre, je suis un peu étonné que ce soit la concentration en ion nitrate qui soit donnée ; vérifiez bien que ce n'est pas la concentration en acide nitrique (H3O+ + NO3-) qui est égale à 0.1 mol.L-1.
Si c'est le cas, il faudra revoir la relation entre les quantités de matière des réactifs.
Une dernière remarque...
Jai dit que il faut deux atomes de NO pour réagir avec un fe et donc on peut poser la relation
n (NO)=2n (Fe)
Ecrivez plutôt "...deux ions NO3- pour réagir avec un atome Fe et donc on peut poser la relation
n (NO3-)=2n (Fe)"
A plus.
Merci beaucoup pour cette reponse, me voila rassuré.
Il est dis dans mon ennoncé :
"...Quelle est le volume minimal d'une solution acide nitrate, NO (3)(-). De concentration C=0,1 mol/L..."
Donc je pense avoir bien compris l'énoncé, par contre je vois pas comment je pourrait faire si on mavais poser la question avec l'acide nitrique. Jaurai eu besoin du pH non ?
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