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Oxydoréduction !
Bonjour tout le monde,
Je n'ai pas bien compris une chose dans mon cours d'oxydoréduction. En effet, j'ai l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction et le dichromate mais il y a une étape que je ne comprends pas.
L'équation est :
Sn2++2e-=Sn
Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 7 H2O
x3 (Sn = Sn2++2e-)
3Sn+Cr2O721+14H+ 
3Sn2++2Cr3++7H2O
J'ai bien compris pourquoi on multipliait par 3, mais ce que je ne comprends pas se situe à la fin. Comment sait-on ce que l'on met de chaque côté de la "flèche" ? J'ai comparé avec d'autres exercices, et je vois que cela change tout le temps.
Merci de m'expliquer, j'espère avoir été assez claire ! 
Excusez-moi, je viens de voir un oubli de ma part à la deuxième ligne. C'est :
Cr2O72- + 14H++6e- = 2Cr3+ + 7 H2O
Les demies équations s'écrivent conventionnellement dans le sens :
ox + n e- = 
red
mais une réaction se fait entre un oxydant qui réagit donc dans le sens direct de la demie équation et un réducteur qui réagit dans le sens inverse.
Pour le bilan, tu doit donc considérer la demie réaction de Cr2O72- telle que tu l'as écrite et la demie réaction :
3Sn = 3Sn2+ + 6e-
Ah, j'ai quand même une autre petite question !
Est-ce que cela change quelque chose si par exemple je mets le 3Sn2+ à gauche et le 3Sn à droite ? (Si je les inverse de place en fait)
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