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oxydoréduction
Bonjour,
J' aimerais avoir un petit coup de main sur un exercice de chimie sur l' ocydoréduction.
Alors on me dit, On plonge une lame de zinc dans V=100mL d' une solution de nitrate d' argent, de concentration c=0.10 mol.L-1. Les ions argent réagissent avec le métal zinc pour donner un dépot d' argent métallique et des ions zinx (II).
J 'ai réussis a répondre correctement au première question mais je reste bloqué sur les deux dernière...
Je vous les cite:
1)Le zinc etant en excès, quelle est la masse d' argent déposée en fin de réaction ?
2)Quelle est alors la masse de zinc consommé ?
apres mettre retourné la tete 10 million de fois, je ne trouve vraiment pas la méthode ...
Merci d' avance
Cordialement, Rpa
Salut, ce n'est pas si compliqué que ça :
* Tout d'abord, je peux dire que [Ag+] = C = 0,10 mol/L
donc ni(Ag+) = C.V = 0,010 mol (i pour initiale)
1. Tout le Ag+ est consommé donc à l'état final, nf(Ag) = 0,010 mol soit m(Ag) = .....
* L'équation de la réaction est Zn + 2Ag+ ---> Zn2+ + 2Ag
donc il faut xmax = n(Zn) = n(Ag+)/2 (à vérifier avec un tableau d'avancement)
Merci vous m' avez beaucoup aidé.
Puis-je juste vous demander de faire un tableau d' avancement, il se trouve que je n' ai vraiment pas compris cela...
Merci d' avance, si c' est trop long ne vous embétez pas.
Cordialement, Rpa
Je te conseille de lire ceci :
Zn + 2Ag+ ---> Zn2+ + 2Ag
Etat initial (on écrit les quantités de matière initiales des réactifs) :
ni(Zn) en excès
ni(Ag+) = 0,010 mol
Etat intermédiaire (indice i pour initial)
n(Zn) = ni(Zn) - x
n(Ag+) = ni(Ag+) - 2x
n(Zn2+) = x
n(Ag) = 2x
Etat maximal :
n(Zn) = ni(Zn) - xmax
n(Ag+) = ni(Ag+) - 2xmax
n(Zn2+) = xmax
n(Ag) = 2xmax
Il faudrait faire le tableau mais bon ...
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