moi je trouve pas la même demi équation essai de la réécrire pour voir  

j'ai réécrit 3 fois j'ai tjrs la meme demi équation :s

moi je trouve
4é+6H⁺+S₂O₃^2-=2S+3H₂O

déjà d'une part je dois remplacer les ions H+ pas des ions oxoniums (H3O+)
de plus tu as une charge de -4 du coté des electrons car la coeff stoechiométrique de S2O3^2- s'applique sur sa charge.

ok j'ai pas remplacer les ions H+ par des ions oxonuim pasque ct pas demander mais sinon mon équation est équilibre sinon c que t'a mal écrit ton couple

Le couple c'est S2O3^2-/S
L'ion S2O3^2- a une charge de -6 (3x-2)

pourquoi tu multiplie 3*-2 sa sert a rien

puisque tu as 3* O^2- car le coeff stochio est de 3

heu pas le coeff sotchio dsl je voulais dire l'indice de O

l'indice n'influe pas sur les charge c les nombre stoechiometriques

ok alors c'est bon pour cette demi équation, mais j'en ai une autre (et oui évidemment tjs par 2...) qui a pour couple SO2/S2O3^2- qui par contre elle est équilibré en charge :
S2O3^2- +3H2O = S2O3^2-+2H30+

ce qui me fait un autre problème :s

arf je réécrit j'ai fait une faute de frappe :
S2O3^2- + 3H2O = 2SO2+2H30+

ha mais en fait c'est pas équilibré, je suis bête dsl du dérangement....