Bonsoir ,

pouvez-vous m'aider s'il vous plaît .


A 10mL d'une solution de thiosulfate de sodium (2Na⁺,S₂O₃^2-) de concentration 5,0.10^-2mol/L , on ajoute un volume de 5 mL d'acide chlorydrique molaire et on homogénéise le mélange. Il se forme lentement un précipité de soufre d'abord bleuté, puis jaunâtre. L'ion S₂O₃^2- participe aux deux couples : S₂O₃^2-/S et SO₂/S₂O₃^2- et subit une réaction de dismutation. S₂O₃^2- oxydant réagit avec S₂O₃^2- réducteur. Il se forme du soufre et du dioxyde de soufre.

Ecrire l'équation de la réaction de dismutation qui se produit, puis calculer la masse de soufre qui peut se former au bout d'un temps très long.

Donnée : M(S)=31g/mol


il faut faire un équation d'oxydo-réduction et après un tableau d'avancement ? par ou commencer , je suis un peu perdu !


merci de votre aide