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oxydoréduction
j'ai une devoir maison en chimie qui me pose problème et j'aurais besoin d'aide!
l'énoncé:
une solution aqueuse de permanganate de potassium peut oxygénée en milieu acide.
1)écrir l'équation de cette réaction d'oxydoréduction sachant que les couplesmis en jeu sont:
O2/H2O2 et MnO4-/Mn2+
2) on utilise v0=12mL de solution permanganate de potassium de concentration C0=2.0*10^-2mol.L^-1 pour oxyder v=20mL d'eau oxygénée. Déterminer la concetration C de l'eau oxygénée.
merci d'avance!! je vous souhaite bon courage a tous!
bonjour,
1)
O2/H2O2 : H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-
MnO4-/Mn2+ : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
pour les associer on multiplie la premiere par 5 et la deuxieme par 2 afin d'equilibrer le nombre d'e- echangés.
on simplifie aussi les H+ de chaque cote
bilan:
5 H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ---> 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
sauf erreur
2)
un tableau d'avancement te permettra de trouver le nombre de moles d'eau oxygenée oxydées et don la concentration.
Bonsoir 122155
Puisque tu as l'air de t'y connaitre en chimie 
, voudrais tu verifier ma reponse sur ce topic stp? 
|[Quelles réactions en jeux ?]| et eventuellement la completer ou la corriger.
Merci d'avance
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