Bonjour,

On part du benzene.

La premiere reaction est une nitration ( substitution d'un H par un groupe NO2).
On obtient du nitrobenzene.

La deuxieme reaction est une réduction du groupe NO2 en NH2
on obtient de l'aniline

la troisieme reaction est une oxydation
on obtient le mauve perkin

Merci sarriette, pourrais tu détailler en me donnant les équations ?!

Il s'agit ici aussi d'une oxydation mais je ne comprends pas très bien la redox ici ?!
K₂Cr₂O₇ disparait ?

Pour le premier je me suis trompé c'est ça en fait :

Pourriez-vous m'expliquer ce qui se passe en détaillant sous forme d'équation étape par étape ?

Merci

bonsoir,


Ce qui est sûr c'est qu'au final on n'obtient pas de la quinine puisqu'il me semble qu'il vouait justement en fabriquer et qu'il est tombé par hasard sur le colorant

pour la reduction du nitrobenzene en aniline par un metal en milieu acide:
on a deux reactions qui se produisent:

C6H5-No2 + 3Fe  + 6H+ --> C6H5-NH2 + 3Fe2+  + 2H2O
et
C6H5-No2 + 2Fe  + 6H+ --> C6H5-NH2 + 2Fe3+  + 2H2O


pour l'oxydation finale, le dichromate de potassium est reduit selon l'equation:
Cr2O72- +14 H+ +6e-   =   2 Cr3+ + 7H2O

l'anilyne de son cote est oxydée pour donner le mauve perkin mais je n'en connais pas la formule ...

Merci sarriette, cependant c'est pour la deuxième image ou j'aurai besoin des réactions, je ne suis que très peux habitué a la présentation, et on au final la molécule de mauvéine.

Pourrais tu me donner la même explication ?!

je ne suis pas sure de pouvoir ecrire les equations ...

C'est un reduction qui a lieu pour toutes ces molecules qui perdent leur H+ et  s'accrochent entre elles
je te poste un dessin pour te faire comprendre:

pardon c'est une oxydation , excuse moi

Merci, je peux écrire ça :

2 C6H5NH2 + C6H4NH2CH3 + H2NC6H4CH3 + K2CR207 + H2SO4 => mauvéine (formule) ?

Tu pourrais pas m'écrire les réactions d'oxydoréduction ?

Merci d'avance, et merci pour tout

si tu l'écris comme ça tu es obligé d'écrire à droite les composés qui se forment avec les autres ions ( K+, Cr3+,SO4 2-,H+)
Est ce ce qu'on te demande?
Tu peux aussi placer le bichromate et l'acide au dessus de la flèche tout simplement, non?



_{je dois quitter l'ile, je reviens vers 21h30}

C'est pour mon T.P.E

Et donc j'aimerai savoir les réactions qui ont lieux, ainsi que le produit, le procéssus en quelque sorte quoi.

Si tu as le temps tout a l'heure n'hésite pas.

Merci

bon alors là , je ne sais pas repondre,  désolée,...je vais chercher de l'aide !



_{c'est pour quand ce TPE?}

Bientôt

Rien de nouveau ?!

Non je n'ai trouvé personne sur l'ile, je verrai demain .
Poste ta question aussi sur un forum specialisé en chimie genre chimix.com

merci de l'info

Y a pas de forum

ah zut... essaie ici:

Personne ne sait me répondre, je vois pas comment je vais faire. :S

Qu'est ce que je peux dire pour la réaction ?

2 C6H5NH2 + C6H4NH2CH3 + H2NC6H4CH3 + K2CR207 + H2SO4 => mauvéine (formule) ?

bonsoir,

Je suis desolée, je ne pense pas pourvoir t'aider, cela dépasse mes compétences en chimie...

Tu as sans doute cherché sur internet toi aussi, mais j'ai trouvé deux sites qui en parlent dont un qui donne la formule eclatee:  

et bien sûr Wiki, mais là c'est moins detaillé , limite incomprehensible :S   :

_{N'as tu pas eu de réponse sur les sites de chimie?}

Oui pour le premier lien, ça vient de la mes images.

Rien sur Futura enfin pas grand chose.

Pour la mauvéine tu ne sais pas lire la représentation ?

cela semble etre :

pour la mauveine: (C₂₄H₁₈N₃NH⁺;Cl^-)

pour la pseudo mauveine : (C₂₅H₂₀ N₃NH⁺;Cl^-) qui a un groupement methyl en plus ( le petit trait  en haut à gauche)

mais verifie...

C24H18N3NH+;Cl- = sa colerait avec 2 C6H5NH2 + C6H4NH2CH3 + H2NC6H4CH3 + K2CR207 + H2SO4 => mauvéine (formule) ?

ou il faut tenir compte de :

si tu l'écris comme ça tu es obligé d'écrire à droite les composés qui se forment avec les autres ions ( K+, Cr3+,SO4 2-,H+) ?

deja il ne faudrait prendre que l'ion + sans le Cl- qui vient d'ailleurs.

ensuite il ne faut pas mettre K2CR207 + H2SO4 dans la partie gauche de l'equation mais au dessus de la fleche pour dire que c'est une oxydation en milieu acide . Sinon ton equation ne sera pas equilibree.
Je ne suis pas capable de t'equilibrer cette equation si tu veux mettre tous les reactifs. Sorry ...

Je pense que l'explication de la formation de la mauveine  avec les molecules en couleurs est beaucoup plus parlante.

Merci, je pense que je vais m'en servir.

Ma prof m'a indiqué que c'est une oxydation par les ions Cr₂0₇^- au cours de la 2e image.

Quels sont les couples en jeux ?!
Quel est l'équation de redox ?

bonjour,

oui, je te l'avais dit le 30/01 (23h42) que c'était une oxydation ...

c'est le couple Cr₂O₇2- / Cr3+

Cr₂O₇2- +14 H+ +6e-   =   2 Cr³⁺ + 7H2O

par contre ce sont toutes les autres molécules qui sont reduites et là je ne sais pas ecrire l'equation ...

Merci déjà pour ça je vais essayer de voir ça avec elle