On veut réaliser le dosage spectrophotométrique d'une solution S de sulfate de manganèse (II) MnSO4. On note Co sa ocncentration.
1. Les solutions de MnSO4 étant très faiblement colorées, on commence par transformer les ions Mn2+ en ions MnO4-. Un volume V de la solution de sulfate de manganèse (II) est mélangé à un même volume d'une solution concentrée de peroxodisulfate d'ammonium; le mélange est tiédi à 35°C, puis on ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent qui joue le rôle de catalyseur. Soit S la solution obtenue et C' sa concentration en ions permanganate.
a) Ecrire l'équation de la réaction observée, sachant que l'un des couples mis en jeu est le couple S2O8²- / SO4²-
Le second couple selon moi est le couple MnO4- / Mn2+
et je pense que les réactifs sont MnO4- et SO4²- est ce que c'est ca?
MERCI