Bonjour à tous,
Je fais un exercice mais il y a une question qui me pose problème. Elle est simple normalement mais j'aimerais que quelqu'un me la reformule si c'est pas trop demandé...
Alors voici l'énoncé:
La réaction de l'acide chlorhydrique sur le zinc est une réaction lente mettant en jeu les deux couples:
H+/H2 et Zn2+/Zn.
On introduit un morceau de zinc impur, de masse 5.0 g, dans 200 ml d'une solution molaire en ions oxonium. A la fin du dégagement gazeux, il reste 0.05 mol d'oxonium dans la solution.
1)Ecrire l'équation de la réaction se produisant en tre le zinc et les ions oxonium.
2) Quel est le pourcentage massique de zinc dans le morceau de zinc impur?  
   J'ai fait la première question mais la deuxième m'embête: est-ce qu'il y a un synonyme de pourcentage massique?
Merci d'avance pour la personne qui se penchera sur cette question!