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Oxydo-réduction, je ne comprends pas certains points
Bonjour,
Je bloque terriblement sur ce chapitre, les piles et l'oxydo-réduction.
Tout d'abord, mon chapitre est "Comment écrire une demi-équation redox ?"
Je note les électrons après le : ^
Par exemple avec Cr(2)O(7)^2- / Cr^3+
On a :
Cr(2)O(7)^2- -> 2Cr^3+
Cr(2)O(7)^2- -> 2Cr^3+ + 7H(2)O
Cr(2)O(7)^2- + 14H^+(aq) -> 2Cr^3+ + 7H(2)O
Et après, il est dit qu'il faut ajuster les charges électriques en ajoutant autant d'électrons e- que nécessaire.
Or je ne comprends vraiment pas comment faire. J'ai un contrôle bientôt, et je voudrais vraiment réussir à comprendre pour passer à l'étape suivante.
Sur certains exemples, ils mettent :
Fe^2+ + 2e- -> Fe (ce qui me paraît simple, car 2 électrons - 2 électrons = 0 électrons, mais ceux ci-dessus sont clairement incompréhensibles pour moi).
Qui peut m'aider ?
Merci beaucoup et bonne soirée ! 
Si tu as compris comment arriver à
tu as fait le plus dur
La dernière étape consiste à égaliser les charges à droite et à gauche.
Cette égalisation se fait avec des électrons,chaque électron apportant une charge -
dans l'exemple ci-dessus ,on a :
à gauche : (2-) + (14+)= (12+)
à droite :2*(3+)=(6+)
on constate qu'à gauche il y a 6 charges (+) de trop.
on va donc ajouter à gauche 6 e- .
l'équation devient
si on fait le compte des charges
à gauche : (2-) + (14+) + (6-)= (6+)
à droite :2*(3+)=(6+)
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