Les ions permanganate, MnO4- reagissent avec l'acide oxalique , H2C2O4, en milieu acide. Il se forme du dioxyde de carbonne CO2 et des ions manganese Mn2+.
Identifiercoupke ox/red  intervenant ds les reaction.Ecrire les demi equation electronique puis l'equationn bilan.
Pourquoi est il necessaire de travailler en milieu acide?

couple MnO4-/Mn2+ et CO2/H2C2O4
MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4HO
H2c204 =  2CO2 + 2H+ + 2e+
eq bilan:  2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ------  2Mn2+ + 10Co2 +2H+ + 2e-

On travaille dans un milieu acide pour quil y est un ecange de electron

Pouvez vous me dire si mes reponse sont bonne?? merci d'avance

*** message déplacé ***

ecrire mise en solutuion du permanganate de potassium: MnO4- ---- Mn2+ + O4-
Calculer masse de permenganate de potassium necessaire pôur preparer 100mL de sol de concentration C1= 1.0*10^-3 en ion permenganate. faut il faire n=m/M ? sachant  n = C1 et M=55g.mol  O=16g.mol

decrie le mode operatoire? je ne le connais pas vraiment

Attention, dans l'equation bilan , les electrons n'apparaissent pas.
De plus , MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Voila je te laisse coriger.

ba justement j'ai fais la correction donc est ce que vous pourriez verifier et me corriger merci d'avance avec des explication svp merci

Bonjour pourrier vous me corriger svp

Les ions permanganate, MnO4- reagissent avec l'acide oxalique , H2C2O4, en milieu acide. Il se forme du dioxyde de carbonne CO2 et des ions manganese Mn2+.
Identifiercoupke ox/red  intervenant ds les reaction.Ecrire les demi equation electronique puis l'equationn bilan.
Pourquoi est il necessaire de travailler en milieu acide?

Mes reponses: couple MnO4-/Mn2+ et CO2/H2C2O4
(MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4HO) *2
(H2c204 =  2CO2 + 2H+ + 2e+)  *5
eq bilan:  2MnO4- + 5H2C2O4 + 16H+ ------  2Mn2+ + 10Co2 + 8H2O + 10H+


On travaille dans un milieu acide pour quil y est un ecange de electron
Pouver vous me corriger svp



2ieme partie de l'exo
ecrire mise en solutuion du permanganate de potassium: MnO4- ---- Mn2+ + O4-  (ma reponse)  
Calculer masse de permenganate de potassium necessaire pôur preparer 100mL de sol de concentration C1= 1.0*10^-3 en ion permenganate. faut il faire n=m/M ? sachant  n = C1 et M=55g.mol  O=16g.mol


Dans un bescher , on melange V1=10ml dune sol de permanganate de potassium acidifié K+ + MnO4-,  de concentrationb C1= 1.0*10^-3, avec V2 +10ml d'une sol d'acide oxalique , H2C2O4 de concentration C2= 1.0*10^-3mol.l. La sol se decolore peu a peu et il se forme de petite bulle

1) Exopliquer phenomene observer. Transfo lente ou rapide?
2) alaide du tableau davancement determiner reactif limitant et determiner avancemen maximal.
Merci davance j'espere avec votre aide terminer l'exo

*** message déplacé ***

Bonjour pourriez vous m'aider svp

Calculer masse de permenganate de potassium necessaire pôur preparer 100mL de sol de concentration C1= 1.0*10^-3 en ion permenganate.  K= 39g.mol   Mn=55g.mol O=16g.mol

Ma reponse C=n*v ------ n=C*v -----  n= 1.0*10^-3* 0.1= 1*10^-4mol
donc m = n * m  ------------ 1*10^-4 * 158.1 = 1.58 * 10^-2  
158.1 etant la masse molaire de kmno4
Pourriez vous me dire si j'ai bon svp notamment lorsque je calcule la masse molaire je sais pas si il faut ajouter comme j'ai fais la masse molaire de k
merci d'avance

Quest ce que le mode operatoire ici svp

*** message déplacé ***

salut chimie_net, euhh n'est ce pas n=C/V si C=n*V...ds ce casn ça change des trucs je crois bien ...

*** message déplacé ***

chimie_net,
maintenant que tu as mélangé tes exercices dans un topic, merci de rester dans celui-ci !

Un même exercice ne doit pas être posté dans plusieurs topics !

rebonjour chimie_net, est-ce que tu est sur de tes formules...parce que si l'on raisonne avec les unités, ça me parait bizare non? C est en mol/l dc C=n/V...dc n=C*V et ton résultat est alors plus juste lol.

*** message déplacé ***

oui c'est bien n= C/V mais apres j'ai changer merci et le mode operatoire c'est quoi ici

bonjour, j'ai le même problème avec qq questions en plus.
alors, si qq'un pouvais m'aider.
merci à l'avance.
c'est le même énoncé, je mets les questions:
a/ l'acide oxalique h2c2o4 existe dans l'oseille: c'est un réducteur du couple CO2/H2C2O4
écrire la demi équation d'oxydoréduction relavive au couple
b/on dissout du permanganate de potassium KMnO4 dans de l'eau et on ajoute de l'acide sulfurique dans la sol obtenue
quels sont les ions présent ds la sol. ainsi réalisée? quel est l'ion important du point de vue de l'oxydoréduction?
quelles précautions à prendre lors de l'ajout de l'acide sulfurique?
c/ ds une sol acide d'acide oxalique ( incolore), on ajoute une sol. de permanganate de potassium
indiquer en justifiant ce qu'on observe au cours de cette opération.


merci à l'avance.