Bonsoir svp besoin d'aide merci
On dissout m g de nitrate d'argent AGNO3 pur et sec dans 1 iltre d'eau. on effectue un prelevement de 50 ml de la solution obtenue, dans lequel
on ajoute de la
Poudre de Zinc en exes
a) Ecrire l'equation bilan de la réactions qui s'effectue.
b) Sachant que la masse d'argent lib
ere est de 0,33 g. Calculer la valeur de m.
c) on ajoute ensuite, dans le prélèvement et après reaction et filtration, de l'hydroxyde de sodium Na OH goutte à goutte.
C.1. Qu'observe-t-on ?
C.2. Quelle masse maximale de précipité peut on théoriquement obtenir ?
C.3. Quand on a verse une grande guanti d'hydroxyde de sodium, sous quelle forme se trouve le zinc dans la solution?
Bonjour
Tu pourrais commencer par écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydo-réduction qui se produit. Tu as sans doute étudié la règle du gamma. Ensuite : tableau d'avancement...
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
je te rappelle les deux potentiels standard utiles :
E°Ag+/Ag = 0,80V
E°Zn2+/Zn = -0,76V
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