2) détaille ton calcul
3) il faut écrire l´équation de réduction de I2 par S2O3^2-
Etablir une relation entre n(Fe2+) et n(S2O3^2-),à l' équivalence .(c´est à dire quand on a versé 6,2 cm3 de S2O3^2- dans 5 cm3 de I2

  Bonjour  pastis13 :            Masse  moléculaire  de  Na2S2O3 . 5 H2O = 158 + 90 = 248

  2 Na2S2O3   +  I(2) ====> 2 NaI   +   Na2S4O6

  2).  100 ml  de  solution  thiosulfate  0,05 molaire =  248 x 0,05 : 1000 x 100 = 1,24g  de  thiosulfate  crist   ( réponse  juste ) .

  3).  Pour  2 moles  de  Na2S2O3  il  faut  1 mole  d'iode . Donc  pour  2 litres  de  solution  1 molaire  de  thiosulfate  il  faut  1 litre  de  solution  1 molaire  d'iode .

        6,2 ml  de  solution  Na2S2O3  0,05 molaire  correspondent  à  3,1 ml  de  solution  0,05 molaire  d'iode  ou  39,37 mmol .

        39,37 mmol  d'iode  ( 0,03937 mol )  dans  3,1 ml  =  ( 0,03937 : 3,1 x 1000 )= 12,7g  d'iode  par  litre  de  solution  ou  0,05 mole/L .

  Bonnes  salutations .
    
        

        

Je n'ai pas compris

On a : n(I2)=n(S2032-)/2

ensuite je ne sais pas comment faire


Merci d'avance

  Regarde  l'équation  chimique , tu  as  2 moles  de  thiosulfate  pour  1 mole  d'iode ; regarde  mon  calcul  et  réfléchi !

  100 ml  de  solution  Na2S2O3  0,05 molaire  réagi  avec  50 ml  de  solution  d'iode  0,05 molaire ; 6,2 ml  de  solution  Na2S2O3 , correspond  à  3.1  ml  de  solution  d'iode .

  n(I2)=n(S203--)/2 .