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Oxydo réduction
Bonjour c'est un peu long mais c'est très important que je comprenne.
voici mon énoncé :
On verse 10mL d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration C1= 0,1 mol.L-1 dans 20 mL d'une solution de diiode de concentration 0,05 mol.L-1.
On ajoute quelques gouttes d'emplois d'amidon.
Couples : S4O6 2- / S2O3 2-
Dire si:
1) le mélange est incolore
Ma réponse: Non car l'emplois d'amidon est coloré
2)le diode est oxydé
Ma réponse: oui car la réaction est la suivante:
2S2O3 2- + I2 -> S4O6 2- + 2I-
On peut rappeler qu'un oxydant est une espèce chimique capable de capter un électrons ce qui est le cas ici pour I-
(ma correction me signale juste que ma réponse est fausse sans me donner d'explications, pouvez vous m'en dire plus?)
3)l'équivalence d'oxydoréduction est atteinte
Ma réponse: VRAI car les produits sont introduits dans des proportions stœchiométriques
n1=n2=1.10^-3 mol
(la encore ma correction m'indique que j'ai faux mais pouvez vous me dire pourquoi ai je faux?)
Merci et bon vendredi
Bonsoir grievous :
2 Na2S2O3 + I(2) ======> 2 NaI + Na2S4O6
10 ml de solution Na2S2O3 0,1 mol/L = 158 x 0,1 = 15,8g/L = 0,158 g/10 ml ( = 1 mmol )
20 ml de solution de I(2) 0,05 mol/L = 127 x 2 x 0,05 = 12,7g/L = 0,254 g/20 ml (= 1 mmol )
1). 10 ml de solution de Na2S2O3 0,1 molaire nécessite 10 ml de solution 0,05 molaire : 20 ml de solution 0,05 molaire = 50% d'excès ( = solution brune ) .
2). Non ! le diode est réduit ici en 2 iodures (2) I- par la capture de 2 électrons .
Un oxydant se réduit en captant ici 2 électrons . Par contre 2 anions iodure (2) I- s'oxyderais en diode par la perte de 2 électrons .
3). L'équivalence n'est pas atteinte puisque l'on a 50% d'excès d'iode .
Bonnes salutations.
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