Fe2+ donne un précipité vert de Fe(OH)2 en présence d'ions OH-.
On peut utiliser une solution de NaOH comme réactif pour caractériser les ions Fe2+

je suis vraiment désolée
je ne sais pas comment j'ai écrit jeu , il s'agit de quel est le réactif utilisé en excès
pardon

pour trouver le réactif limitant ,il faut d'abord calculer les qtés de matière initiales des réactifs.

pour Fe2+
écrire l'équation de dissociation du solide pour relier la qté de matière du sulfate de fer à la qté de matière de Fe2+
FeSO₄(s) + H2O  = Fe2+ (aq) +SO₄^2-(aq)
on peut écrire n(Fe2+)=n(FeSO₄)
               or n(FeSO₄)=C*V  (voir les données)

Pour Zn
n(Zn)=m/M

ensuite on fait un tableau d'avancement et on cherche le facteur limitant.
Voir ,par exemple cette fiche de révision sur les tableaux d'avancement

oui c'est exactement ce que j'ai fait mais le problème c'est qu'on me demande à la suite de calculer la masse du zinc qui a réagi or le zinc est le réactif limitant donc c'est toute sa masse qui a réagi.
Merci

tu t'es trompé
no(Zn)=4/65,4=6,1.10^-2mol
no(Fe2+)=0,1*0,2=2,0.10^-2mol
xmax= 2,0.10^-2mol
il reste 0,041 mol de Zn

ah d'accord merci!