Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice:
a. On dispose d'eau oxygéne c'est a dire d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H₂O₂(aq), de concentration approximative Cred= 2mol/L
Pourquoi par simple dilution, ne peut-on pas obtenir une solution de concentration C1= 0.050 mol/L ?
b. Avant d'effectuer la dilution, on titre l'eau oxygénée par une solution de permanganate de potassium de concentration Cox= 0.157 mol/L
Ecrire l'équation du titrage sachant que les couples mis en jeu sont MnO₄^-(aq)/ Mn²⁺ (aq) et O₂(aq)/H₂O₂(aq)
c.Etablir un tableau d'avencement à l'équivalence de ce titrage, en appelant Cred et V la concentration de le volume de la solution d'eau oxygénée utilisée. On considerera que les ions H⁺ (aq) sont en excès
en déduire la relation donnant le volume Veq de solution titrante versée à l'équivalence en fonction de Cox, Cred et V.
d. On se pose la question du choix de la pipette jaugée à utiliser pour prélever l'eau oxygénée. Quelle pipette est la plus appropriée sachant que pour une bonne utilisation de la burette le volumede solution oxydante versé à l'équivalence doit etre compris entre 8 mL et 15 mL
Pipettes de: 1.0 mL ou 2.0 mL ou 5.0 mL ou 10.0 mL
e. Quelle est la concentration de l'eau oxygénée, si le volume versé à l'équivalence est Veq= 12.4 mL
Pourriez vous me donner quelques tuyaus pour répondre à ces questions..
Merci