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oxydation lente
bonsoir!
j'ai vraiment besoin d'aide pour cet exo:
On réalise l'oxydation lente des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- en mélangeant un volume V1=100ml de solution de peroxodisulfate d'ammonium (NH4)2S2O8 de concentration 0.1mol.L et un volume V2=100ml de solution de iodure de potassium de concentration 0.2mol.L.
PARTIE 1
1)Donner les demi equations redox sachant que la reaction a lieu en milieu acide et que les couples redox sont S2O82-/SO42- et I2/I-.
En déduire l'équation de la réaction.
2) Quelles sont les concentrations initiales en ions iodures en en ions peroxodisulfate dans le mélange? quel est le réactif limitant?
avant de passer a la partie 2, je vous donne mes reponses à cette premiere partie:
1)S2O82- +2é= 2SO42-
I2 +2é=2I-
Equation de la reaction:
S2O82- +2I- = 2SO42+I2
2)n(I-)=C2*V2=0.02mol
n(S2O82-)=C1*V1=0.01mol
C(I-)=n(I-)/Vtot=0.02/0.2 =0.1mol.L
C(S2O82-)=n(S2O82-)/Vtot=0.01/0.2 =0.05mol.L
Si I- est le réactif limitant, xmax=0.01mol
Si S2O82- est le réactif limitant , xmax=0.01mol
Donc les deux réactifs sont limitants (proportions stoechiométriques)
salut:
1) S2O82- +2é= 2SO42-
2I-=I2+2e- tu as inversé cette équation
Equation de la reaction:
S2O82- +2I- = 2SO42-+I2 correct
2))n(I-)=C2*V2=0.02mol
n(S2O82-)=C1*V1=0.01mol correct
3)S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2
0,01 0,02 0 0
0,01-x 0,02-2x 2x x
0,01-xmax=0 => xmax=0,01mol
0,02-2xmax=0 ==> xmax=0,01mol
les 2 réactifs sont utilisés en proportions stochiométriques.
xmax =0,01mol c'est juste, parfait .continus.
ok^^
je continue:
3) Pour suivre la cinétique de cette reaction , on effectue des prélevements de 10.0ml de ce mélange à differentes instants. Chaque prélevement est refroidi dans l'eau glacée . Pourquoi prend-on cette précaution? quel mode opératoire pourrait-on utiliser pour obtenir le même resultat ou optimiser le resultat?
4) Danq chaque prélevement on dose le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration 1.0*10-2mol.L en présence d'empois d'amidon. peut-on utiliser une méthode par prélevements successifs pour suivre la cinétique d'une reaction? Quel ets le role de l'amidon?
5)Les resultats obtenues lors du titrage sont rassemblé dans le tableau (en bas): je n'ai représenté qu'une partie du tableau.
Ecrire les demi-équations d'oxydoreduction sachant que les couples sont S4O62-/S2O32- et I2/I-. en déduire l'équation de la réaction.
5)2S2O32-=S4O62- + 2é
I2+ 2é=2I-
équation:
2S2O32- + I2= S4O62- +2I-
encore une fois vanat de continuer, je vous donne mes reponses:
3) Cela permet de stoper la réaction, de la figer à un instant t précis. On pourrai rajouter de la glace ( température= facteur cinétique ) et diminuer la concentration des réactifs.
4)On peut utiliser cette méthode si le temps de demi réaction est assez long pour pouvoir realiser la trempe.
L'empois d'amidon permet de voir si la réaction est fini ou non: si il reste du I2 une coloration bleu apparait, donc la réaction n'est pas finie.
5
oula il y a eu un petit beug.
je vous ai donné les réponses à la question 5, 3 et 4. voici le tableau:
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