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oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate
bonjour jsuis perdu pouvez vous m'aidez merci d'avance .
Alors on à une solution d'iodure de potassium de concentration molaire 5000 *10^-1 mol.l
et une sullution de peroxodisulfate de potassium de concentration molaire 1;00*10^-2 mol.l.
Préparer 10,00ml de solution d'iodure de potassium et 5,00ml de solution de peroxodisulfate de sodium dans deux béchers.
Déclencher le chronomètre en versant l'une dans l'autre pour homogénéiser le mélange réactionnel le verser à nouveau dans le 1er bécher .
1) on me demande d'établir un tableau descriptif de l'évolution du système . (les couples sont I2/I- et S206 2-/S04 2-. ) En déduire la valeur attendue de la quantité de matière finale en diiode puis la concentration finale en diiode.
moi je trouve que la réaction oxydoréduction est
2I-+S208²- -------> I2 + 2S04 ²-
svp je suis perdu aidez moi merci
prenons 5.10-1mol/L pour I-.
no(I-)=cv=5.10 -1 mol/L.10.10-3 L=5.10-3 mol.
no(S2O82- )=c'v'=10-2mol/L.5.10-3 L=5.10-5 mol
2I- + S2082- -------> I2 + 2S04 ²-
5.10-3 5.10-5 0 0
5.10-3-2x 5.10-5-x x x
=> I- est en excès.
le réactif limittant est S2O82- .
=> xmax=5.10-5 mol
=>à l'état final n(I2)=xmax =5.10-5 mol.
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