Tu compares la formule des deux molécules.
Tu cherches s'il y a gain d'atomes d'oxygène et/ou perte d'atomes d'hydrogène
dans ce cas ,il n' y a pas variation du nombre d'atomes d'oxyggène ,mais la molécule d'alcool a 2 atomes d'hydrogène en plus que la cétone.
tu équilibres ,comme dans les cas que tu connais,avec des H+ puis des e-.(du côté cétone bien sûr).
Ne pas perdre de vue qu'il y a perte d'électrons puisqu'il s'agiy d'une oxydation.On doit donc avoir des électrons dans le membre de droite de la demi-équation électronique.

ok ! on a alors :

CH3-CH(OH)-CH3 = CH3-CO-CH3 + 2H⁺+2e^-
et

2HCrO4- + 6H⁺ + 2e^- =2Cr3⁺ + 4H2O

c'est bien cela ?

pour la 2eme éqation il n'y a pas de coefficient 2 devant l'ion hydrogénéchromate  il y a 7H+ et 3e- ! sauf correction

la seconde est fausse .
il n'y a pas conservation de la matière ni des charges

réécris la solution.

je vois pas alors , avec la correction que j'ai mis c'est quand même faux ?

HCrO4- + 7H+ + 3e- =Cr3+ + 4H2O

7 H+ et 3 e- c'est bon .

nos réponses sont déphasées!
écris maintenant l'équation bilan

3CH3-CH(OH)-CH + 2HCrO4- + 8H+ = 2Cr3+ + 3CH3-CO-CH3 + 8H2O

OK

MErci beaucoup

Bonjour !

on a  : 3CH3-CH(OH)-CH3 + 2HCrO4- + 8H+ = 2Cr3+ + CH3-CO-CH3 + 8H20 ( j'ai fais le tableau d'avancement )

HCrO4- => [ B] =1.08 mmol.L-1 ( noté B pour simplifier) et propan-2-ol => [A]₀ = 80 mmol.L-1 !

et [H3O+]= 270 mmol.L-1 et V reste constant à chaque expérience ( je ne sais pas quoi dois-je déduire pour V ?)

on nous donne le tableau suivant :

t(min)              0     10     20      30       40       50       60       80
[A](mmol.L-1)1.08 0.851 0.671 0.529 0.417 0.329 0.259 0.161

1) Calculer l'avancement volumique x(t)/V pour les différentes dates du tableau ci-dessus et tracer la courbe représentative x(t)/V = f(t) dans l'intervalle 0<t<80min

1cm pour 10 min et 1 cm pour 0.100 mmol.L-1

j'ai fais cette question et je trouve que l'avancement volumique est en fait égale à la concentration [A] à chaque instant

2) quel est le réactif limitant ? ( je ne sais pas comment le faire avec la courbe :S) et déterminer graphiquement t1/2

3) Déterminer la vitesse volumique de la réaction à t=0 , t=t1/2 et t= 2t1/2

4) quelle est la principale cause de l'évolution de "v" ?

Pouvez-vous m'aider à faire cette partie d'exercice , je bloque à la question 2) merci d'avance

Elric

*** message déplacé ***

merci j'ai hésité à le mettre en croyant que cela allé faire du multi post !

Puis-je avoir votre aide tt de meme ?

comme le volume est constant v=.=
Pour trouver le réactif limitant tu fais un tableau d'avancement traditionnel.Cela permettra de trouver la quantité de matière maximale de produit pour t=.