Bonsoir , je tente de résoudre un exercice de chimie et j' ai quelques difficultés, auriez-vous la gentillesse de m' aider s' il vous plait ? voici l' énoncé :


Les ions permanganate en milieu acide oxydent lentement l'acide oxalique H₂C₂O₄ en dioxyde de carbone.
Les couples mis en jeu sont :MnO₄^-(aq) / Mn²⁺(aq) et CO₂(aq) / H₂C₂O₄(aq).

1. Etablir l' équation de cette réaction

On prépare 20mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium à 0,20 mol/L, acidifié avec de l'acide sulfurique en excès et 20 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique à 0,50 mol/L. On mélange rapidement ces deux solutions et l'on détermine la concentration C(t) des ions permangantae restant dans le mélange au court du temps.


t (min)      O   1   2   3   4   5   6   7   8
C (mol/L)  C₀ 96  93  60  30  12  5   3   2


2. Etablir le tableau d' avancement de ce système. Calculer la quantité d' ions permanganate initialement présents dans le mélange et leur concentration C₀. Reste-t-il de l' acide oxalique lorsque le système cesse d' évoluer ?

3. Exprimer l'avancement x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V, volume total du mélange.

4. Utiliser éventuellement un tableur pour obtenir les valeurs de x(t). En déduire la compostion  du mélange réactionnel pour t= 4 min.

5. Tracer la courbe x= f(t).

6. En déduire, pour t= 2.5 min, la composition du mélange réactionnel .

7. Décrire deux méthodes, l' une chimique, l' autre physique permettant de suivre le déroulement de la réaction .



J' ai fait la question 1.

J' obtiens :

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄==> 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

Mais bon voila, c' est dès la question 2. que j' ai quelques difficultés, je ne comprend pas réellement ce qu' on me demande de faire car je ne sais pas en quoi le tableau qui m' a été donné dans l' énoncé m' est utile, dois-je m' en servir ?


Voila tout, je vous remerci d'avance si vous pouvez m' aider et vous souhaite une agréable soirée