Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Oxydant ou réducteur
Bonjour,
Je me suis entraînée sur des exercices de bac technologique pour l'oxydo-réduction. Je pensais avoir tout compris jusqu'à ce que je tombe sur cet énoncé : mes réponses en gras
On protège les pièces de monnaie avec du nickel Ni. En effet, lors de l'attaque par un agent corrodant, le nickel se transforme d'abord en ion nickel Ni2+ puis ses ions vont se transformer en oxyde de nickel NiO2 en présence de dioxygène. La demi-équation électronique est alors Ni2+ + O2 + 2e- > NiO2
1) Le nickel se transforme d'abord en ion Ni2+ Écrire la demi-équation correspondante.
Ni > Ni2+ + 2e-
Le nickel métal est-il réducteur ou oxydant dans ce couple ?
Réducteur car il perd deux électrons lors de son oxydation
2) Dans la demi-equation du début, l'ion nickel est réducteur ou oxydant dans ce couple ?
Oxydant car il gagne des électrons pour devenir du nickel métal (réduction)
Problème : la correction dit que " l'ion nickel est encore réducteur", car il a perdu deux électrons.
Je ne comprends pas, pouvez-vous m'aider ?
Bonsoir
Ni2+ + O2 + 2e- > NiO2
Ton corrigé a raison pour peu qu'il s'agisse de la réaction se produisant réellement ; pour comprendre, tu peux considérer le dioxyde de nickel comme un composé ionique constitué d' ions Ni4+ et d'un nombre double d'ions O2-
Au cours de cette transformation, l'ion Ni2+ perd deux électrons supplémentaire et se comporte bien en réducteur. Simultanément, le dioxygène se comporte en oxydant puisque chaque atome O gagne deux électrons.
PS : j'ai un doute sur la nature de l'oxyde de nickel formé : le dioxyde de nickel dont parle ton énoncé est peu stable. On obtient le plus souvent le monoxyde de nickel NiO beaucoup plus stable...
Annuler
connectez vous