Ton équation n'est pas bonne attention! Il faut rajouter 5 électrons du côté de MnO4- pour avoir 2 charges positives de chaque côté et pour ne pas faire d'erreur retiens que :
Oxydant + n(electron ) = reducteur
D'ou ici le fait que l'oxydant soit MnO4-

Bonsoir LBJ4Greatness

Svp pourriez vous m'expliquer comment faire pour équilibrer les charges , merci beaucoup pour votre aide

Tu as le couple MnO4- / Mn2+
Tu as donc d'un coté 4 O de trop que tu compenses par 4H20 soit:
Mn04- = Mn2+ + 4H20 et là tu as 4 x 2 = 8 H de trop à droite d'ou
Mn04- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O et là tu as à gauche 7 charges positives ( 8+ - 1 ( MNO4-)) et à droite 2 charges + d'ou
Mn04- + 8H+ + 5e- = 4H2O + Mn2+


tu vois?

Oui j'ai compris . J'ai une autre question à vous poser svp

Comment on sait que Mn donne ou capte des électrons car Mn ne respects plus le règle l'octet merci de me repondre

Si comme dans le cas précédent, l'entité est du même coté que les électrons, elle les capte! Ici c'est MnO4- par exemple!

Je vous remercie beaucoup .Bonne soirée

Pas de soucis, bonne soirée également!

Svp Écrire les ½-équations des couples Oxydant/Réducteur suivants :




Vous pouvez m'expliquer pourquoi on ajoute Merci d'avance

et pourquoi on ajoute à droite pas à gauche de cette équation ?

Un autre exercice



on ajoute toujours je ne comprends pas .Merci por votre aide