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Notions d'acide fort et base forte
Bonjour les amis 
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
Merci de me guider à résoudre cet exercice .
L'énoncé :
On donne Ke= 10-14
1. Dans une fiole jaugée de 1000 mL contenant initialement 100mL d'eau ,on dissout une masse m1= 4g d'hydroxyde de sodium (NaOH) et une masse m2= 29,25g de chlorure de sodium (NaCl) puis on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge pour ainsi obtenir une solution S .
a) Recenser les espèces chimiques présentes dans la solution S.
b) Montrer que la concentration des ions OH- dans la solution S est [OH-]= 0,1 mol/L
c) Calculer les concentrations des autres espèces présentes dans la solution S
2. Dans un bêcher contenant Va= 100cm3 d'une solution d'acide perchlorique (H3O+,ClO4-), on verse ,à l'aide d'une burette ,la solution S .
Un pH-mètre permet de suivre l'évolution du pH du mélange en fonction du volume Vb de la solution S versée dans le bêcher .
Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessous.
| Vb(mL) | 0 | 1,5 | 3 | 5 | 7 | 7,5 | 8 | 8,5 | 8,7 | 9 | 9,3 | 9,5 | 10 | 10,5 | 11 | 13 | 15 | 17 |
| pH | 2,1 | 2,2 | 2,3 | 2,4 | 2,7 | 2,8 | 3 | 3,4 | 3,7 | 7,1 | 10 | 10,4 | 10,8 | 11 | 11,2 | 11,4 | 11,6 | 11,7 |
a) Proposer un schéma du dispositif permettant d'effectuer ce dosage
b) Écrire l'équation bilan de la réaction qui se produit au cours de ce dosage
c) Tracer le graphe pH =f(Vb).
d) Préciser sur le graphe en le justifiant ,le point d'équivalence .En déduire la concentration Ca de la solution de ce monoacide fort .
e) À l'instant où le pH =11 au cours du dosage ,déterminer le nombre de moles des ions OH-dans le bêcher.
J'aimerais éliminer toutes mes lacunes concernant cette leçon avant le devoir
Merci
Bonjour beugg.
Cet exercice me paraît "dans tes cordes", alors qu'as tu fait ?
À toi ?
P.S. Quelle est la date de ton devoir ?
Salut picard
Oui pour la date ,le prof nous a dit probablement ,c'est dans cette semaine qui vient.
OK
1. a) les espèces chimiques, on a cité :
NaOH ,NaCl et H2O
b)
NaOH= Na+, OH-
n(NaOH)= n(OH-). =>
1. a) les espèces chimiques, on a cité :
NaOH ,NaCl et H2O
En solution, il n'existe ni NaOH, ni NaCl.
Ces deux substances sont des solides ioniques qui se dissocient entièrement en solution.
NaOH+ H2O= Na++ OH-
Ecris plutôt : NaOH(solide)
Na+(aq) + OH-(aq)
Même technique pour la dissolution de NaCl(solide).
Enfin, parmi les espèces de la solution S, n'oublie pas de mentionner les ions H3O+ provenant de l'autoprotolyse de l'eau (même s'ils ont ultraminoritaires).
OK pour [OH-] = 0.1 mol.L-1 dans la solution S (apparemment, l'éditeur de LaTex ne fonctionne pas aujourd'hui).
En route pour la suite...
Bonsoir picard
Ça m'a bien aidé !
1. a)
On a effectivement, OH-; Cl- ; H3O+ ; Na+
c)
ke = 10-14 ==>
[H3O+]= 10-14/[OH-]
[H3O+]= 7,9.10-15 mol/L
[Cl-]= 0,5 mol/L
[Na+]i= 0,6 mol/L
C'est bon ?
Merci et bonne nuit 
[H3O+]= 7,9.10-15 mol/L
[OH-]= 0,1 mol/L
[H3O+]= 10-14/[OH-]
. [H3O+]= 10-13 mol/L
Le reste est correct.
2.b)
Comment peut on écrire l'équation ?
La réaction entre la solution d'acide perchlorique et la solution S, qui contient les espèces dont tu as dressé l'inventaire à la question précédente, va donc se limiter à une réaction acido-basique entre les deux seules espèces du mélange possédant des propriétés acido-basiques...
Je te laisse le soin d'identifier ces espèces et d'écrire l'équation de la réaction.
Remarque : je ne cherche pas à jouer au chat et à la souris avec toi ; mon objectif est de guider ta réflexion pour que tu trouves les réponses par toi même.
D'accord pour le 2. d).
Bonsoir picard
Remarque : je ne cherche pas à jouer au chat et à la souris avec toi ; mon objectif est de guider ta réflexion pour que tu trouves les réponses par toi même.
Je sais bien Monsieur !
Je n'ose pas à douter sur vous...
Pour ma part ,mon emploi du temps est très chargé, le plus souvent j'arrive à la maison vers 17 h .
Je jette parfois mes réponses selon ma possibilité.Excusez moi mes dérapages.
2.b)
L'équation s'écrit plutôt comme ça :
H3O+ +OH-==> 2H2O
Les autres espèces sont indifférentes (spectatrices ?)
Ces ions ne peuvent plus capter ou donner des H+ ?
Merci
C'est tout à fait cela.
Tu es presque au bout de l'exercice, ne cherche pas de complications... et évite les étourderies !
Ca = 9.10-3 mol/L
C'est bon ?
[OH-]= 10-11 mol
n(OH-)= [OH-]*VE
n(OH-)= 9.10-14 mol
Si pH =11, alors [H3O+] = 10-11 mol.L-1
Ke = [HO-]*[H3O+]
[OH-]= Ke / [H3O+]
[OH-]= 0,01 mol/L ?
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