La première question c'est l'équation ionique et globale :
K₂Cr₂O₇+2FeSO₄+7H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+K₂SO[sub]4[/sub
A partir de la 2 e question , je ne sais pas
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît !

Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?

Vous souhaitez ajouter une image ou un pdf à votre message . Veuillez obligatoirement respecter ces règles :

Énoncé d'exercice ou de problème :

Pour les énoncés courts (moins de 5 lignes sur une feuille A4) :
La recopie est obligatoire.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !

Pour les énoncés longs  :
Les 5 premières lignes sont à recopier pour aider l'archivage des sujets sur le site.
Cela fait, l'énoncé dans sa totalité, pourra alors être joint en image (choisir Img) ou en pdf (choisir Pdf ) mais dans le respect des droits d'auteurs en vigueur. Pour les pdf, merci d'en préciser la source.

Recherches (même non abouties) de l'exercice :
Elles doivent être obligatoirement recopiées, et ce, dès la demande d'aide.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !
Les formats autorisés sont exclusivement les suivants : gif, jpg, jpeg, et png. La taille d'un fichier est limitée à 2 MO maximum pour une image et à 500 ko pour un pdf.

Le non respect de ces règles entraînera la suppression du contenu de votre sujet (même si des réponses ont été apportées) et éventuellement la suspension de votre compte !

Bonjour,

@mazanaexpo
Juste une remarque en passant :
Ton équation n'est pas équilibrée, ni en élément Oxygène, ni en élément Soufre.

Voici l'énoncé :
On dose une solution de sulfate ferreux FeSO₄  par le dichromate de potassium K₂Cr₂O₇
    en présence de l'acide sulfurique
1) Écrire l'équation globale de la réaction sachant qu'il se forme de sulfate ferrique et de sulfate chromique (Cr₂(SO₄)₃)

2)Quelle est la masse de dichromate contenue dans un litre de solution decinormale

3)Il faut 18 cm³ de la solution de dichromate pour neutraliser 20 cm³ de  la solution ferreux. Quelle est la normalité de cette dernière ?

4)Quelle passe de cristaux de sulfate ferreux (FeSO₄ , 7H₂O) a-t-il fallu dissoudre pour obtenir un litre de solution ?

Comme j'ai dit, je ne sais pas à partir de la 2e question, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ??

La première chose à faire est de répondre correctement à la question 1
Pour cela il peut être très utile de commencer par écrire les 1/2 équations électroniques des couples concernés, puis l'équation ionique de la réaction et enfin l'équation globale.

Merci pour les réponses odbugt1 voilà l'équation globale corrigée:

K₂Cr₂O₇+2FeSO₄+7H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+ 7H₂O +K₂(SO₄)₃

Encore faux ....
La formule du sulfate de potassium n'est pas K₂(SO₄)₃ mais K₂SO₄

Pourquoi ne pas suivre mon conseil ? ( 21-12-21 à 09:50 )

J'oubliais l'élément Soufre, non équilibré lui aussi ...
2 + 7  = 9 Soufre côté réactif
3 + 3 + 3 = 9 Soufre côté produit

Ne pas tenir compte de mon dernier message !

OK , merci je vais voir

L'équation ionique est:

(2K⁺, Cr₂O₇^2-)+6(Fe²⁺,SO₄^2-)+7(2H⁺,SO₄^2-)
   3(2Fe³⁺,3SO₄^2- )+(2Cr³⁺,3SO₄^2-) +7H₂O+ (2K⁺,SO₄^2-)

L'équation globale est:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ 3Fe₂(SO₄)3+ Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O +K₂SO₄

2) 3) 4) je ne sais pas ??

Question 1 :
Cette fois c'est bon !

Question 2 :
a) A partir de la normalité donnée par l'énoncé, calculer la concentration molaire ( en mol/L ) de la solution de dichromate de potassium.
b) Calculer la masse molaire du dichromate de potassium.
c) A partir des deux résultats précédents déduire la masse demandée.

Justement sans vous offusquer, je ne sais pas la normalité ?

Qu'est-ce que la normalité ?

Pas de quoi m'offusquer :
La normalité est une notion qui a été abandonnée depuis plus de cinquante ans au profit de la molarité (ou concentration molaire)

Voir ici  --->  

Dans l'énoncé on parle de solution decinormale, quel est le rapport avec la normalité ?

Une solution décinormale est une solution dont la normalité est égale à 0,1

Donc la concentration molaire de dichromate de potassium est 0,1/6
Et sa masse est 0,1/6 multiplié par la masse molaire

Et la 3e question alors?

La concentration molaire de la solution de dichromate de potassium est de (1/60) mol/L