la stoechiométrie représente les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent.

Les nombres stoechiométriques  sont les nombres  placés devant les formules des réactifs et des produits  dans une équation chimique

par exemple ,l'équation de la réaction de combustion du propane dans le dioxygène est:



dans la pratique ,on n'écrit pas le nombre stoechiométrique 1 ,dans l'équation.L'équation s'écrira donc





1 5 3 4 sont les nombres stoechiométriques.
Ils signifient que si 1 molde propane réagit avec 5 mol de O2, alors on obtiendra 3 mol de CO2 et 4 mol de H2O

Des réactifs sont dans les proportions stoechiométriques ,si les qtés de matières mises en jeu sont dans le rapport des nombres stoechiométriques de l'équation.
Exemple de calcul:
On fait brûler 0,4 mol de propane dans le dioxygène.
Quelle qté de dioxygène faut-il utiliser pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques .?
pour que n(C3H8) et n(O2) soient dans les proportions stoechiométriques  il faut que n(C3H8)/n(O2)= 1/5=0,2   (ou n(O2)/n(C3H8)=5/1=5)
n(O2)=5*n(C3H8)=5*0,4=2,0 mol

lorsque des réactifs sont dans les proportions stoechiométriques,il n'y a pas de réactif en excès par rapport à l'autre.

Autre calcul
On fait réagir 0,3 mol de propane avec 1,8 mol de O2.Les réactifs sont -ils dans les proportions stoechiométriques?
n(O2)/n(C3H8)= 1,8/0,3=6 5
les réactifs ne sont donc pas dans les proportions stoechiométriques.

ce type de calcul peut s'appliquer aussi aux produits de la réactions.
Quelle qté de CO2 obtient -on ,dans les conditions stoechiométrique,si on fait brûler totalement 0,3 mol de propane?
n(CO2)/n(C3H8)=3/1=3

n(CO2)=3*n(C3H8)=3*0,3=0,9 mol

Quelle qté de dioxygène faut-il utiliser ,dans les conditions stoechiométriques,pour obtenir 0,8 mol d'eau,lors de la combustion du propane avec O2?
n(O2)/n(H2O)=5/4
n(O2)= 5/4*n(H2O)= 5*08/4=1,0 mol
Si on fait brûler du propane avec 1 mol de O2,dans le conditions (ou proportions) stoechiométriques ,on obtient 0,8 mol d'eau.


Remarque
il arrive souvent qu'on écrive une relation de proportionnalité entre les qtés de matières réactifs et les produits pour qu'ils soient dans les proportions stoechiométriques.Au dénominateur ,on écrit le nombre stoechiométrique correspondant au réactif ou au produit.
dans le cas de l'équation utilisée, cela donne
n(C3H8)/1  =n(O2)/5  =n(CO2)/3  =n(H2O)/4
on utilise alors les couples concernés par la question.
par exemple ,pour le dernier exercice ,on écrirait
n(O2)/5=n(H2O)/4  

cela revient évidemment à n(O2)/n(H2O)=5/4

A toi d'utiliser la méthode qui te convient
J'espère que c'est plus clair,maintenant

merci infiniment !
je vais essayer de bien comprendre et si je comprend pas je vous demanderai .

et aussi si ça ne vous gène pas es ce que je peux vous demander un autre ?

c'est le tableau d'avancement . je n'arrive vraiment alors là vraiment pas à comprendre !

pourriez vous m'expliquer ? s'il vous plait

merci infiniment !

si mes explications ne suffisent pas ,n'hésite pas à demander de l'aide à quelqu'un d'autre.

pour les tableaux d'avancement,ouvre un nouveau post ,afin de ne pas mélanger les sujets.Cependant,tu devrais trouver avec "google" de nombreux sites qui abordent le sujet des tableaux d'avancement

un lien pour les tableaux d'avancement

en fait j'ai compris le tableau d'avancement . car j'ai relu et relu et relu mon cour et enfin j'ai à peu près compris comment ça marche !

pour le stœchiométrie j'ai pas très bien compris. c'est à dire par exemple si on a H2CO3 + 2H2O -) HCO3- + H3O+

et là le résultat est 2H2CO3 + 2H2O -) 2HCO3- + 2H3O+

ma question est pourquoi on marque des 2 ?

pourriez vous m'aider ? s'il vous plait  .

merci infiniment pour vos aides !

2H2CO3 + 2H2O -) 2HCO3- + 2H3O+

La formule sans les 2 est juste, il ne sert donc à rien d'écrire partout 2

H2CO3 + H2O -) HCO3- + H3O+

C'est un peut le même principe que pour les fractions si la réponse est 6/4, alors on écrira plutôt 3/2.