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nombre moles de gaz à la fin de la réaction
Bonsoir,
j'ai encore une question tordue (pourquoi les questions en chimie doivent elles etre aussi tordues bref)
Le fluor est le plus actif de tous les éléments. Il a une affinité très vive pour l'hydrogène, à tel point que le difluor gazeux peut réagir avec l'eau à température ambiante.
On met en contact dans un récipient hermétique 1,10 mL d'eau avec 2,20 L de dihydrogène et 5,00 L de difluor (à TPN).
Combien de moles de gaz le récipient contiendra-t-il à la fin de la réaction ?
H2(g) + F2(g) --> 2 HF(g)
2 H2O(l) + 2 F2(g) --> 4 HF(g) + O2(g)
ok est ce que il faut utiliser la loi des gaz parfait
n = (PV)/((R*(25+273,15))
ou les pressions partielles P = Pi/Ptot = ni/ntotal
moi perso je ne trouve aucune réponse proposée
a. 0,312 mol
b. 0,345 mol
c. 0,413 mol
d. 0,427 mol
merci d'avance
M(H2O) = 2+16 = 18 g/mol
masse de 1,10 mL d'eau = 1,1 g
n(H2O) = 1,1/18 = 0,0611 mol
Il y a donc aussi 0,0611 mol de H2 dans l'eau
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2,2 L de H2
PV = nRT
101300 * 2,2.10^-3 = n*8,3145*273,15
n = 0,0981 mol
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Quantité de matière totale de H2 au départ : n = 0,0611 + 0,0982 = 0,159 mol
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5 L de F2 ---> 0,223 mol
C'est donc le H2 qui limite la réaction.
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0,0981 H2 + 0,0981 F2(g) ---> 0,1962 HF (g)
0,0611 H2O + 0,0611 F2(g) ---> 0,1222 HF(g) + 0,03055 O2 (g)
Et il reste 0,223 - 0,0981 - 0,0611 = 0,0638 mol de F2(g) qui n'a pas réagi
Au final, il a donc : 0,1962 + 0,1222 + 0,03055 + 0,0638 = 0,413 mol de gaz dans le récipient.
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Mais la chimie et moi cela fait deux.
bonjour ,
La réaction H2+F2 est fortement exothermique et produit une température de flamme de plus de 6000°C.Pas évident de réaliser cette expérience.
je vais envisager l'exercice comme si les deux réaction étaient totales et successives.
je rectifie une affirmation de JP
Il y a bien 0,0611mol d'eau ,mais on ne peut pas dire qu'il y a 0,0611 mol de H2 dans l'eau.H2 désigne une molécule de dihydrogène.
(par contre ,il y a 2*0,0611 mol d'atomes d'hydogène dans 0,0611 mol d'eau.)
L'utilisation de la loi des gaz parfait n'est pas indispensable puisque la donnée TPN implique VM =22,4 L/mol
Si l'on considère la première réaction:
initialement on a n(F2) =5/22,4=0,223 mol et n(H2)=2,2/22,4=0,0982 mol
(valeurs trouvées par JP en appliquant la loi des gaz parfaits)
il faut ensuite faire un tableau d'avancement pour trouver n(HF)
si l'on consdère la deuxième réaction ,on a initialement n(H2O)=0,0611mol ,n(F2) = ce qui reste après la première réaction et n(HF)= ce qui s'est formé au cours de la première réaction.
faire un tableau d'avancement.
H2O étant limitant,calculer la qté restante de F2 et la qté finale de HF et O2 .
(c'est d'ailleur ce que fait JP ,sans tableau d'avancement!),mais le tableau d'avancement étant à la mode .....
Je trouve 0,413 mol
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