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Nombre de moles de l'éthane
Bonjour,
Je suis bloquée sur un exercice de chimie, voilà l'énoncé : L'éthylène réagit avec le dihydrogène en présence d'un catalyseur métallique pour former de l'éthane.
Le nombre de moles d'éthane obtenu si on fait réagir 67,2 L d'éthylène avec 44,8 L de H2,à 0 °C et sous une 1,00 atm, sera de ?
Je pense qu'il faut utiliser PV=nRT
Mais je ne trouve pas la bonne réponse.
Je pense que mon erreur provient du volume : j'ai additionné 67.2L et 44.8 L mais je pense que deux volumes de gaz ne s'additionnent pas comme ceci.
Je pense que l'on peut aussi utiliser le fait qu'à 0 degrés et 1 atm, le volume molaire d'un gaz parfait est de 22.4 mol /L,
mais la encore je ne trouve pas la bonne réponse qui est de 2 moles.
Merci d'avance pour vos réponses.
Bonjour,
Une manière de résoudre cet exercice :
a) A l'aide du volume molaire des gaz à O°C et 1 atm tu calcules les quantités de matière initiales ni(C2H4) et ni(H2) de l'éthylène et de dihydrogène.
b) Tu écris la l'équation de la réaction entre l'éthylène et de dihydrogène.
c) A l'aide d'un tableau d'avancement (ou de toute autre méthode que tu connaitrais) tu trouves le réactif limitant, l'avancement maximum et enfin ce que tu cherches (quantité de matière d'éthane)
d) Tu rends le résultat avec un nombre correct de chiffres significatifs et bien entendu l'unité correspondante.
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