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niveau d'énergie de l'atome d'hydrogène
Les valeurs des trois premiers niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont: E1=0eV;E2=10.2eV ; E3=12.1eV
a)Calculer en joules les énergies échangées par l'atome d'hydrogène au cours des transitions des niveaux 2 à 1 puis 2 à 3.Préciser chaque fois si l'atome reçoit ou donne de l'énergie.
b)Calculer les longueurs d'ondes dans le vide des radiations correspondant aux transitions ci-dessus.
c)Préciser si ces transitions se manifestent dans un spectre d'émission ou d'absorption.
d)Pour chacune de ces radiations ,dire si elle appartient au domaine visible.
Bonjour j'ai un devoir maison en physique que je n'arrive pas à le faire .Merci de m'aider ...
Bonjour
pour la question 1 vous devez calculer
|E2-E1| ET |E2-E3|
et vous multiplier le résultat par 1,60217733×10-19
car 1 eV, = 1,60217733×10-19 J,
pour la question 2
=(h
c)/(|E2-E1|)
et vous calculer ensuite avec |E2-E3|
pour la question 3 le premier cas c'est une émission l'autre c'est une absorption
pour la question 4
Avec les valeurs trouvé a la 2 tu pourras savoir a quel domaine elles appartiennent.
la question 1 j'ai réussi mais pour la 2 dans le livre on me dit:
Expliquer comment l'énergie est échangée.
Rappeler l'expression de l'énergie du photon,l'exprimer en fonction de la longueur d'onde dans le vide puis l'exploiter pour effectuer le calcul.
Vérifier les résultats 1.22*10² nm et 6.6*10² nm.
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