Nitrate du cuivre hydraté : Cu(NO₃)₂, H₂O

Sulfate de Cuivre hydraté: CuSO₄, H₂O

(si monohydraté)

Désolée mais l'équation ne prend pas la forme de réactifs -> produits ?

bonjour,
il n'y a pas d'équation de sels hydraté mais des formules.
Voir la réponse de lolo60.
d'une façon générale on peut écrire
formule du sel,(n)H2O
n dépend du sel
pour CuSO4   n=5  on écrit  CuSO4,5 H2O

Bonjour coriolan

@Goldlion

Je vais donc poster l'exercice :
On a une solution aqueuse (S) du sulfate de cuivre II dont la concentration est C = 0.1mol/L et une solution aqueuse (S1) du nitrate de cuivre II dont la concentration est C = 0.02mol/L

1) Donnez les concentrations ioniques des deux solutions
2) On mélange 20ml de (S) et 20ml de (S1). Donnez les concentrations ioniques de la solution obtenue.

C'est tout. J'ai traduit l'exercice donc il est possible que ce soit mal exprimé :x

1/ écris tout d'abord, les équations de dissolution du sulfate de cuivre II et du nitrate de cuivre.

Quelles sont elles?

Pour le sulfate de cuivre j'avais mis :

CuSO₄ (H₂O) Cu²⁺_aq + SO₄^2-_aq

Par contre pour le nitrate de cuivre je ne sais pas trop ..

Cu(NO₃)₂ (H₂O) Cu²⁺_aq + 2NO₃^-_aq

Peut être ?

oui, il n'est pas utile de mettre H₂O

ensuite, calcule la concentration des différents ions

Si la deuxième équation est juste alors j'ai obtenu, avec l'aide des coefficients stoechiométriques :
[Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 0,1 mol/L
[Cu²⁺] = 0,2 mol/L
[NO₃^-] = 0,4 mol/L

attention, [Cu(NO₃)₂] = 0.02mol/L

J'ai oublié un zéro apparement, enfin j'espère !

[Cu2+] = 0,02 mol/L
[NO3-] = 0,04 mol/L

c'est correct

Merci beaucoup !
Maintenant le seul problème qui me reste est la deuxième question.

pour la 2/ il n'y a pas de réactions car on mélange deux cations.

Les ions restent donc en solutions. Pour calculer la concentrations de chaque ion, il faut passer par le nombre de moles

Dans la solution de 20 mL de Sulfate de Cuivre II, calcule le nombre de moles de Cu²⁺ et de SO4^2-

Dans la solution de 20 mL de Nitrate de cuivre, calcule le nombre de moles de Cu²⁺ et de NO₃^2-

Ensuite connaissant le nombre de moles dans chaque solution, en effectuant le mélange de celles ci, le nombre de moles est échangé, seule la concentration change car le volume final de la solution est de 40 mL

Fais déja le calcule du nombre de mole, on s'intéressera au mélange ensuite.

Bonjour, désolée du retard !
Alors voilà ce que ça m'a donné :
Dans (S1) n(Cu2+) = n(SO42-) = C*V = 0,02 mol
Dans (S) n(Cu2+) = 0.0004 mol
n(NO3-) = 0.0008 mol

je regarde

Merci !

tu as juste une erreur pour la solution S

donc dans le premier bécher contenant 20 mL de CuSO₄, il y a :

n Cu²⁺ = 2*10^-3 mole

n SO₄^2- = 2*10^-3 mole

dans le second bécher contenant 20 mL de Cu(NO3)2, il y a:

n Cu²⁺  = 4*10^-4 mole

n NO₃^- = 8*10^-4 mole

Donc lorsque l'on mélange ces deux solutions, il y a

n Cu²⁺  = 2*10^-3 + 4*10^-4 mole

n SO₄^2- = 2*10^-3 mole

n NO₃^- = 8*10^-4 mole

contenu dans un volume total de 40 mL

Connaissant le nombre de moles de chaque ions, et le volume de la solution, tu peux en déduire leurs concentrations

Je ne vois pas trop où est l'erreur mais merci beaucoup !

tu as écris:

Ah oui c'est vrai, merci !

De rien  Goldlion