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neutralité électrique
Bonjour à tous, j'ai un devoir maison de chimie, que j'ai assez compris sauf une question qui concerne la neutralité électrique.
je ne pense pas que l'ennoncé complet de l'exercice soi tuile donc voilà simplement l'intitulé de la question:
Compte tenudu pH de la solution aqueuse obtenue en A.2 (ph=11.9) et en utilisant la neutralité électrique de cette solution, montrer que la concentration molaire de l'acide conjugué A dans la solution est quasi égale à 10^(ph-pke).
on sait [Base conjuguée]=[OH-] donc = 10^(ph-pke), mais je ne vois pas comment relier ça au pH et à la neutralité électrique.
davance merci pour tous ceux qui pourront m'aider ou simplement liront ce message.
edit: à la réflexion je ne suis plus sure de ma dernière phrase donc il ne faut pas se baser là dessus.
Bonsoir,
La neutralité electrique d'une solution veut dire
qu'elle contient autant de (mole) de charges négatives portées les ions Xn- que de (mole) de charges positives positives portées par les ions Yp+
Si tu connais [OH-] et que c'est le seul ion négatif de la solution alors si l'acide conjugué
est un ions du type A+ tu déduis pour avoir la neutralité que [A+]=[OH-]
Si l'acide conjugué est du type A++ alors
2[OH-]=[A++]
Etc...
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