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neutralisation (réglage du pH d'une solution)
Nous avons une cuve d'eau de 100 m3 avec un pH de 12 que nous voulons neutraliser à un pH de 8 avec de l'acide Sulfurique dilué à 37%
Quelle volume d'acide faut-il ajouter ?
(je sais facilement passer de mol à m3 ou kg c'est le reste le problème).
merci d'avance
Salut,
[H+]initial=10^-pH=10^-12 mol/L
Ke=[H+]initial*[OH-]initial
Donc [OH-]initial= Ke/[H+]initial=10^-2 mol/L
Or on a Vinitial = 100 m3 = 100 000 L
On veut que pH=8 donc [OH-]final=10^-6 mol/L
En versant un volume V2 d'acide sulfurique.
On a à résoudre ([OH-]initial*Vinitial-[H+]*V2)/(Vinitial+V2)=10^-6
Par contre je ne suis pas sûr de [H+] car l'énoncé me paraît incomplet, dilué à 37% ça veut dire concentré à 63%? je suppose que c'est une concentration massique mais l'énoncé doit le dire. La densité de l'acide sulfurique est précisé?
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