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neutralisation acide-base
Bonjour
pouvez-vous svp m'aider à résoudre cet exercice :
Quel volume de solution d'acide sulfurique (contenant 4.9 g d'acide pur par litre) faut-il verser dans 20 cm3 d'une solution de soude teintée par de la phtaléine (contenant 4 g de soude par litre) pour obtenir à la goutte près le virage de l'indicateur coloré ?
Nommer le sel formé et calculer sa masse.
Ce que j'ai fait :
Equation bilan moléculaire : H2SO4 + NaOH -----> NaHSO4 + H2O
Le sel formé est de l'hydrogénosulfate de sodium.
La masse moléculaire de l'acide sulfurique est 98 g, soit 20 fois la masse d'acide pur dans un litre de la solution versée.
La masse moléculaire de la soude est 40 g, soit 10 fois la masse de soude dans un litre de la solution à faire virer.
J'ai les solutions numériques mais je ne les comprends pas. Merci de m'aider, en fait de m'expliquer la démarche pour résoudre un exercice de ce type.
Merci par avance
Bonsoir pppa :
Solution H2SO4 4,9g/litre = une solution 0,05 molaire . 20 ml de NaOH 4g/litre = 20 ml de solution 0,1 molaire .
a). H2SO4 + 2 NaOH =====> Na2SO4 + 2 H2O
b). H2SO4 + NaOH=====> NaHSO4 + H2O
Si l'on suit l'équation a). 20 ml de solution NaOH 0,1 molaire ( 0,002 mole ) demandera 20 ml de solution H2SO4 0,05 molaire ( 0,001 mole ) . ( formation de sulfate neutre de Na ).
Si l'on suit l'équation b). 20 ml de solution NaOH 0,1 molaire ( 0,002 mole ) demandera 20 ml de solution H2SO4 0,1 molaire ou 40 ml de solution H2SO4 0,05 molaire .
On obtient un hydrogénosulfate ou bisulfate de sodium ( = sel acide ) .
Bonnes salutations .
>> Molecule 10
Je te remercie de m'avoir répondu, mais je ne comprends pas comment se déterminent les volumes d'acide pour neutraliser les 20 ml de soude.
Peux tu me détailler le raisonnement stp, merci
Excuse-moi, peux-tu préciser stp, je ne connais (ou ne reconnais) pas cette formule
Je suppose que V se réfère à un volume
Mais précisément que sont Vm, Cm, Vf, Cf ?
Merci par avance
NB : c'est l'équation a) qu'il faut suivre.
La réponse est 0.142 g de sel formé, soit un millième de la masse molaire de Na2SO4, mais il faut que je sache expliquer comment on trouve ce résultat.
merci
Bonsoir pppa : Na2SO4 = sulfate neutre de sodium ; masse moléculaire = 142 .
Pour le calcul avec la formule C1.V1 = C2.V2 ; regarde sur ( http://sites.cssmi.qc.ca/slavallee/IMG/pdf/SCT306DilutionTravCorrige.pdf ) .
a). H2SO4 + 2 NaOH =====> Na2SO4 + 2 H2O .
Dans l'équation tu vois que pour une mole de H2SO4 ( 98g ) , il faut 2 moles de NaOH soit 80g . Si l'on utilise une solution de NaOH à 4g/litre ou 0,1 molaire ,
il en faudra 20000 ml .
Comme on a utilisé 20 ml de cette solution , cela correspond à ( 98 x 20 : 20000 ) = 0,098g de H2SO4 soit 1 mmole .
Dans l'équation , 1 mole de H2SO4 donne 1 mole de Na2SO4 soit 142g . 1 mmole de Na2SO4 correspond à 0,142g .
Bonnes salutations .
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