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Nature des interactions à l'état liquide

Posté par
watsonday 15-02-13 à 15:44

Bonjour,

L'éthanol bout à 78°C et le propane à -42°C
Quelle est la nature des interactions présentes à l'état liquide pour chaque liquide moléculaire ?

Je n'étais pas là lors du cours, je n'ai rien compris.
Merci pour votre aide.

Posté par
coriolanre : Nature des interactions à l'état liquide 15-02-13 à 20:42

dans le cas de l'éthanol ,il y a des liaisons hydrogène (comme pour H2O).
Cela explique le point d'ébullition particulièrement élevé  de l'éthanol par rapport à celui du propane dont la masse molaire est pourtant voisine de celle de l'éthanol.
pour les liaison hydrogène voir "google"


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