Cette molécule est de type AX3 et est donc de géométrie trigonale.

Quand je dessine la molécule, je trace deux moments dipolaires qui vont dans des sens inversés. L'un va de l'atome de carbone jusqu'à l'atome d'oxygène (car c'est une liaison polarisée). Et l'autre moment dipolaire résulte de la somme vectorielle des deux liaisons entre le carbone et les deux fluors (liaison qui est elle aussi polarisée).

Je remarque donc que les deux moments dipolaires s'annulent (car vont dans des sens opposés) et je me dis donc que la molécule est apolaire.
Or ma question est de savoir si, comme le moment dipolaire issu des fluor est "plus fort" que celui provenant de l'oxygène (car Electronégativité fluor > electronégativité oxygène), alors celui-ci rendra la molécule polaire.

Merci d'avance pour votre aide