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[Mole] Exercice colorant
J'ai reçu l'exercice ci dessous à faire pendant les vacances ! J'avoue être perdu sur la marche à suivre...
Enoncé :
On veut recolorer un jean avec du colorant indigo. L'indigo se présente comme une poudre bleu composée de molécules dont la formule burte est C16H10N2O2 : on en dissout n = 2.5 mol dans un volume d'eau suffisant pour obtenir un volume V = 15 L de solution.
1) Quel est le solvant, le soluté ?
2) Calculer la masse de poudre d'indigo qui a été dissoute dans le volume V.
3) Calculer la concentration molaire d'indigo dans cette solution colorante.
Premières recherches :
1) Solvant = Eau ; Soluté = Colorant indigo (incertain)
2) ...
3) ...
Merci d'avance !
Pour la première je suis de ton avis!
Pour la seconde, tu fais n=2,5 / M(indigo ) ( je te laisse calculer M )
pour la troisième, C=n/V
Je le vois comme ça..
Bon j'ai essayé quelque chose mais je ne pense pas que ça soit bon...
Déjà j'ai calculé que --> 16*12 + 10*1 + 2*14 + 16*2 --> 262
- Donc je pense qu'il fasse faire quelque chose comme 2,5/262 ou 15/262 car 15L = 15kg
- Pour la troisième c'est bien 2.5/15 non ?
Oula erreur de ma part excuse!
Pour la masse tu fais m = n X M soit 2,5 x 262 655g
et pour la troisième C = n/V = 2,5/15 = 0,17 mol.L-1
tu peus m'aider tout comme 4 ans apres je ne m'en sors pas 
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