Niveau terminale

Molarité

Posté par
mimibro 26-08-17 à 14:55

Bonjour à tous,

je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?

Une solution aqueuse saturée en chlorure de béryllium contient 40% en masse de BeCl2 et a une masse volumique de 1,280g/mL.
Quelle est la molarité de BeCl2 de cette solution?
Je ne comprends pas comment procéder avec le %.
Quelqu'un peut m'aider?
Merci par avance
Mimi

Posté par re : Molarité 26-08-17 à 16:26

la masse de $BeCl_2$ contenue dans 1 litre de solution saturée vaut $1280\times 0.4$ g .

La molarité de la solution en $BeCl_2$ vaut $\frac{1280\times 0.4}{M_{BeCl_2}}$ où $M_{BeCl_2}$ est la masse malaire du $BeCl_2$

Posté par re : Molarité 27-08-17 à 15:07

Merci Barbidoux,
Je trouve M(BeCl2) = 80 soit n(BeCl2) = 6,4 moles

Posté par re : Molarité 27-08-17 à 15:23

Ce qui fait que a molarité d'une solution aqueuse saturée en chlorure de béryllium vaut 6.4 mol/L dans les conditions de l'expérience (elle dépend de la température).

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